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第一章　从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用第1课时　物质的量的单位——摩尔、摩尔质量学习目标1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.通过对1 mol物质质量的讨论,理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。3.通过对摩尔质量概念的理解,了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。学习过程【知识链接】 国际单位制七个基本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】物质的量1.(1)定义:表示物质含有　 。?(2)符号:　。?(3)单位:　 ,符号:　。?(4)物质的量的基准规定:1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同。2.阿伏加德罗常数(1)定义:　 称为阿伏加德罗常数。?(2)符号:　。?(3)数值:约为　。?【讨论思考1】1.求2 mol H2O含有的水分子的个数。2.1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少? 【归纳总结】物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系)为　。?推论:两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系?【讨论思考2】0.012 kg12C所含的碳原子数为1 mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗? 1 mol Fe的质量　。?1 mol Al的质量　。?1 mol Pb的质量　。?1 mol H2O的质量　。?1 mol H2SO4的质量　。?【归纳总结】①1 mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于　。?②1 mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于　。?3.摩尔质量(1)定义:　 ,符号 　。?(2)单位: 　。?(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:　。?【思考讨论3】(1)物质的量是基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 　。?(2)物质的量这个物理量是以　计量对象,可以是　、　、　 、　、　、 　、　等。?(3)使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。随堂检测1.含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是　,氧原子的物质的量是　。?2.2 mol H2O中含有的H2O分子的数目是　,氢原子的数目是　,氧原子的数目是　,含有电子的数目是　,含有质子的数目　。?3.6.02×1023个OH-中电子的物质的量是　。?4.1 mol Na2SO4中Na+的物质的量是　,S的物质的量是　。?5.2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是　,总的原子数目是　。?6.判断正误:(1)氧气的摩尔质量是32 g(　)(2)氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量(　)(3)1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量(　)7.1 mol O2的质量是　;48 g O2的物质的量是　。?8.0.1 mol R的质量是6.0 g,则R元素的相对原子质量是　。?9.质量相等的O2和O3,其物质的量之比为　;物质的量相等的O2和O3,其质量比为　。?10.与4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为　。?11.摩尔质量为a g/mol 的物质b g中含有的分子数目为c个,则阿伏加德罗常数等于　。?12.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法中错误的是(　)A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol参考答案学习过程【知识链接】略,见课本。【课堂学习】一、1.(1)一定数目粒子的集合体的物理量　(2) n(3)摩尔,简称摩　mol(4)与0.012 kg 12C中所含有的C原子个数2.(1)把1 mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数(2) NA(3)6.02×1023 mol-1【讨论思考1】1.1.204×1024　2.2 mol 【归纳总结】n=【讨论思考2】 56 g　27 g　207 g　18 g　98 g【归纳总结】①相对原子质量②相对分子质量3.(1)单位物质的量的物质所具有的质量　M(2)g·mol-1或kg·mol-1(3)物质的量(mol)=　符号表示:n=【思考讨论3】(1)一定数目粒子的集合体的物理量(2)微观粒子　分子　离子　原子　质子　中子　电子　原子团随堂检测1.0.5 mol　1 mol2.2NA　4NA　2NA　20NA　20NA3.10 mol4.2 mol　1 mol5.8 mol　14NA6.(1)×　(2)×　(3)× 7.32 g　1.5 mol8.129.3∶2　2∶310.4.9 g11.12.A学案设计