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2014-2015学年度自贡十四中高三2班化学考卷 第5周 考试范围：元素周期律；考试时间：60分钟；命题人：丁伟 1．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓ 若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第A族 若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A． B． C． D． 2． W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是： A．氢化物的沸点：Z一定高于Y B最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 DW、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 ．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1．86 0．99 1．43 1．60 0．75 0．74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— -1 —— ——- -3 -2 已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 ．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．原子半径由小到大的顺序为WMY C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 ．下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B．元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第VIIA族 C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 ．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A．原子半径ZWYX B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C．气态氢化物的稳定性ZW D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 __________________ 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是黄色固体，常在火山附近沉积。 （1）D在元素周期表中的位置为 （2）A2E的燃烧热ΔH ＝ a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： （3）CA的电子式为 AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法