化学复习2（简单练习题）.pptVIP

下列各对物质，哪一个熔点较高？为什么？ （1）NaF与CaO　　 （2）BaO与MgO　　 （3）SiO2与CO2 （4）NH3与PH3　　 （5）HCl与HI　　 * * 习题解答 例1 下列三个电极中在标准条件下哪种物质是最强的氧化剂？若其中MnO4/Mn2+的电极改为在pH=5.00的条件下，它们的氧化性相对强弱次序将怎样改变？已知 ? (MnO4-/Mn2+) = 1.507V ? (Br2/Br-) = 1.066V ? (I2/I-) = 0.5355V (1)在标准状态下可用??的大小进行比较。? ? 值的相对大小次序为： ? (MnO4-/Mn2+) ? (Br2/Br-)? (I2/I-) ?所以在上述物质中MnO4-是最强的氧化剂，I-是最强的还原剂，即氧化性的强弱次序是MnO4-Br2I2 MnO4- + 8 H+ + 5e ＝ Mn 2+ + 4 H2O 此时电极电势相对大小次序为? (Br2/Br-) ? (MnO4-/Mn2+) ? (I2/I-) 这就是说，当KMnO4溶液的酸性减弱成pH=5.00时，氧化性强弱的次序变为Br2MnO4-I2 2、光化学烟雾形成的机理是什么？应如何防治？ 光化学烟雾的形成机理：一次污染物如碳氢化合物和氧氮化合物在太阳光紫外线照射下，可以发生光化学反应，衍生种种二次污染物，这种由一次污染物和光化学反应产生的二次污染物混合形成的大气烟雾污染现象，称为光化学烟雾。机理如下： 2NO+O22NO2；NO2NO+O(紫外光照)；O+O2O3；O+HCR-OH + R-CHO + R-COOH 防治：减少和控制化石燃料的使用，多用清洁能源；提高燃料的燃烧效率，研究新型脱硫、脱氮技术；加强环保执法力度。 3、燃料电池被认为是未来的发电技术之一，近年来得到工业界以及学术界的广泛研究。直接甲醇燃料电池作为一种代表，它的总反应方程式为： 根据以上信息，试回答下列问题 （a）?配平方程式 。 （b）写出至少一种燃料电池的优点。 （c）写出两组氧化还原电对，并比较其标准电极电势的大小。 （d）分别写出阴阳两极反应方程式。 (b) 能量转换率高，环境污染度低，可迅速充电等等 (c) E (CO2/CH3OH) E (O2/H2O) (d) 阳极：CH3OH + 2 H2O → CO2 + 6 H+ + 6e 阴极：6H+ + 3/2 O2 + 6e →3 H2O 4、环保局技术人员在某城市的护城河中某个流域检测出大量的Hg2+，为治理需要，他们往被重金属Hg离子污染的水中投放大量的FeS固体。试从化学平衡角度论述该法的合理性。 FeS + Hg2+ → Fe2+ + HgS 平衡常数K很大，反应可顺利向右进行，所以该法合理。 5、两种配合物有共同的实验式Co(NH3)5BrSO4，它们区别是：在第一种配合物溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加入AgNO3，则不产生沉淀；在第二种配合物溶液中，则与此相反。写出两种配合物的化学分子式，并分别指出配体。 第一种配合物 [Co(NH3)5Br]SO4 配体NH3 以及Br 第二种配合物 [Co(NH3)5 SO4] Br 配体NH3 以及SO4 6、写出氢-氧磷酸燃料电池的工作的正负极反应及其总反应。 负极： H2→2H+ + 2e- 正极： 1/2O2 + 2H+ + 2e → H2O 总反应：H2 + 1/2O2 → H2O 7、利用平衡移动原理的知识，讨论工业生产上怎样采用合适的反应条件来提高NH3的产率？ N2 (g) + 2H2(g)＝2NH3(g) (ΔrHmθ = -92.2 kJ·mol-1) N2 (g) + 2H2(g)＝2NH3(g) (ΔrHmθ = -92.2 kJ·mol-1) （1该反应是放热反应，升高温度，平衡常数变小，对生产不利，所以该反应不宜在高温下进行。 （2该反应是气体体积减少的反应，所以增大压强有利于反应朝着正方向进行。 是非题 （１）主量子数ｎ＝３时，有３ｓ、３ｐ、３ｄ、３ｆ四条轨道。 （　　） （２）当主量子数ｎ＝２时，其角量子数只能取１。（　　） （３）s电子是在一个球面上运动，ｐ电子则是在一个类似哑铃的表面上运动。（　　） （４）多电子原子轨道的能级只与主量子数ｎ 有关。（　　） （５）磁量子数为零的轨道都是ｓ轨道。（　　） （６）主量子数为１时有自旋相反的两条轨道。（　　） 物质结构基础 （７）非极性分子间只存在色散力。（　　） （８）晶格结点上微粒的种类及微粒间的作用力是划分晶体类型的根据。（　　） （９）化学键是原子间和分子间存在的强烈作用力。 （１０