专题2第一单元第四课时溴、碘的提取讲课.pptVIP

课下综合检测见课时跟踪检测(十二) 专题2 第一单元 理解·教材新知 把握·命题热点 应用·落实体验 知识点一 知识点二 命题点一 命题点二 课下综合检测 课堂双基落实 第四课时 命题点三 溴、碘的性质 3．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　) A．NaCl和KI　　　　　　B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 4．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是(　　) ①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2 A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．① D．均不可 1．混合物分离和提纯的方法有哪些？ 提示：提示：先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出。 3．分液时，上层液体如何取出？ [新知探究] 探究1　溴、碘的物理性质 Br2 I2 色、态 通常状况下为色体 通常情况下为色体 溶解性 微溶于，易溶于、四氯化碳等有机溶剂 特性 易挥发 ①易②淀粉溶液遇碘变色 [成功体验] 1．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是(　　) A．液体为紫红色B．液体为无色C．液体分两层，上层为紫红色、下层接近无色D．液体分两层，上层接近无色、下层为紫红色 溴、碘的提取及应用 [解析]　采用类比法，Br2的性质和Cl2相似，A、C选项正确；溴元素最高价为＋7价，最低价为－1价，所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。 Cl2、Br2、I2的重要化学性质 (1)能与几乎所有的金属化合生成卤化物。其中碘的氧化性较弱，遇变价金属通常生成低价化合物。如Fe＋I2===FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：H2＋X2===2HX(X＝Cl、Br、I)；HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。 (3)都能与水和碱溶液反应：X2＋H2OHX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O，但反应程度依次减弱。 1．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是(　　) A．淀粉溶液　　　　　B．氯水C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 考查卤素离子的检验方法 [例2]　只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用(　　) ①AgNO3溶液　②氯水　③溴水　④碘水 A．①②　　　　　　　　　B．①③ C．②③ D．②④ [课堂双基落实] 1．从海水中可以提取溴，主要反应为：2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强 2．下列叙述中正确的是(　　) A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 1．海水提溴、碘发生的主要反应为： Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 2．检验Br－、I－的反应分别为： NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3， NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。 AgBr是浅黄色沉淀、AgI是黄色沉淀，它们均不溶于稀硝酸。 [新知探究] 探究1　从海水中提取溴的流程 (1)原料：提取食盐后的母液。 (2)流程： [例1]　溴与氯其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是(　　) A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr 2．[双选题]检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(　　) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第四课时　溴、碘的提取 解析：氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。 答案：解析： A项中可能含有CO、SO，则不能确定是否有Cl－；B中加盐酸，引入了Cl－。 (1)卤素离子的检验方法 ①AgNO