盐类水解(新课标示范课用)讲课.ppt

一、盐类水解的原理 练习1 下列各组的离子，都能发生水解的一组是（　　） A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 练习2 已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） A．HXHYHZ B．HZHYHX C．HYHXHZ D．HYHZHX 练习3 在溶液中，不能发生水解的离子是（　） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、ClO4 - 练习4 下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（　　） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl 练习5 25℃时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液可能是（　　） A、氨水　　　　　B、NaCl C、NH4Cl D、HCl 练习6 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（　） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 ·H2O 思考： 加NaHCO3 加Fe粉 加H2O 通HCl 升温 现象 Fe3+水解率 pH H+数目 移动方向 条件 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀，无色气体 ㈡.配制和保存易水解的盐溶液 实验：热水配制CuCl2溶液 热水：升温能够促进水解 实验现象：溶液出现浑浊 原因： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl－Q 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ －Q 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 同种酸。 ㈢.加热蒸发可水解的盐溶液 例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ㈣.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应 【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液 实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味 [思考]检验NH3方法？ 检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 NH4++H2O NH3?H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O ㈤.热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- __ Q HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- __Q [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q 农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? [实验] 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合 ㈥.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：