晶体结构与性质同步练习3.docVIP

第三章 晶体结构与性质 单元练习1 一．选择题 1．关于晶体的下列说法正确的是（ ）　　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低下列有关金属元素特征的叙述正确的是　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B、金属元素在一般化合物中只显正价　　C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体 （A）O2、H2、Hg （B）CO2、KCl、SiO2 （C）Na、K、Rb （D）SiC 、NaCl、SO2 4．下列物质中属于分子晶体的是　　A 氯化铵　 B 白磷　 C 铝　 D 二氧化硅．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是　　A　 O2 　I2 　Hg　 　B 　CO2 　KCl 　SiO2　 　　C 　Na 　K 　Rb　　　D 　SiC 　NaCl 　SO2．下列关于晶体的叙述不正确的是　　A　 在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围紧邻有6个Cl-(或Na+)　　B　 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻有8个Cl-，而和每个Cs+周围紧邻也有8个Cs+　　C　 金刚石网状结构中共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子　　D　 石墨晶体中每一层都由无数正六边形组成，平均每个正六边形占有2个碳原子、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下左图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为　A．MgB　 B．MgB2 　C．Mg2B　 D．Mg3B2 　　　　 8.某晶体不导电，在熔融状态下能可以导电，则该晶体是 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) （A）SO2 和 SiO2 （B） CO2 和 H2O （C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl 10.将钠、镁、铝0.3mol100ml 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A.1 ：2 ：3 B. 6 ：3 ：2 C.3 ：1 ：1 D.1 ：1 ：1 二.多项选择 11.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是( ) A.导电、导热性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔点都很高 12.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 ( ) （A）碘和干冰的升华 （B） 二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）水和四氯化碳的蒸发 13.下列叙述正确的是　A 同主族金属的原子半径越大，熔点越高　B 稀有气体原子序数越大，沸点越高　C 分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低　D 同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子 是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B） C60和石墨都是碳的同素异形体 （C）C60中含离子键 （D）C60的分子量为720 15.金属能导电的原因是（ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 16.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子 都跟其他3个碳原子相结合，根据下图分析，石墨 晶体中碳原子数与共价键之比为（ ） A.2 ﹕ 3 B.2 ：1 C.1 ：3 D.3 ：2 17.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，他们的熔点从高到低的顺序是（ ） A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 18.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是（ ） ①NaF、②NaI、③MgO A. ①②③ B. ③①② C.③②① D. ②①③ 19.短周期元素X，Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期 C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY 20.某物质的晶体中，含A○、B●、C三种元素，其排列方式如