2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测14.docVIP

第三章　章末专题复习 1．钠及其重要化合物间的转化关系 写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式：2Na＋O2Na2O2 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 离子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O 化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2．铝及其重要化合物间的转化关系 写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式：4Al＋3O2===2Al2O3或2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe 离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 离子方程式：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 3．铁及其重要化合物间的转化关系 写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 4．焰色反应 (1)操作：用稀盐酸清洗铂丝→灼烧铂丝→蘸取试剂→ 灼烧，观察→清洗铂丝。 (2)常见金属的焰色反应。 (3)钠：黄色；钾紫色；(透过蓝色钴玻璃观察)。 专题一　钠及其化合物 　 　　　　　　　　　 1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 答案：A 解析：A项，①的反应为4Na＋O2===2Na2O；B项，②变白色是因为生成了NaOH；C项，③是NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液；D项，④还发生了NaOH与CO2的反应。 2．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 答案：C 解析：根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑可知，分解产生的H2O、CO2均为0.5b mol。由于排出的气体中含有H2O，说明H2O有剩余，则Na2O2完全反应。根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，可得关系式：2Na2O2～O2，则排出的n(O2)＝0.5amol，而参加反应的n(H2O)＝(a－0. 5b)mol，故剩余的n(H2O)＝0.5b mol－(a－0.5b) mol＝(b－a)mol。根据0.5a＝b－a，解得a∶b＝2∶3，C项正确。 3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2 答案：B 解析：A项，加热时NaHCO3易分解，Na2CO3不分解，热稳定性：Na2CO3NaHCO3；B项，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物；C项，碳酸氢钠能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多；D项，Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2。 专题二　铝及其化合物 4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 答案：C 解析：A项，铝在常温下能与氧气反应；B项，铝能与氯气反应；C项，铝既能与酸反应，又能与强碱反应；D项，氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。 5．如图表示在某溶