2016届高三化学第一轮复习——铝及其化合物概论.ppt

1、请写出含铝元素的物质 2、请写出从铝出发生成对应产物的化学方程式 小结： 作业： * 铝及其化合物 铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。 由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、 生活用品等 铝的用途： 与碱反应 ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 还原剂和氧化剂是？ 反应的实质:分两步进行 （1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 将（1）+（2）×2： 2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－ 得6×e－ 氧化铝和氢氧化钠的性质 热稳定性 物理性质 属类 Al(OH)3 Al2O3 化学式 两性氧化物 两性氢氧化物 白色、不溶于水， 高熔点的固体， 天然产称为刚玉 （红宝石、蓝宝石） 不溶于水的白色 胶状物质，能凝聚 水中的悬浮物，并 能吸附色素。 稳定 加热分解为 氧化铝和水 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 氧化铝不溶于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 注意 【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？ (1) 铝盐与碱液反应 ? 法②优于法① ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－ 适量 OH－ 过量 ② Al3＋ Al(OH)3 不溶解 ? NH3 ·H2O 足量 NH3 ·H2O 过量 (2)偏铝酸盐与酸反应： (3)相互促进水解反应： ? 法②优于法① ① AlO2－ Al(OH)3 Al3＋ H+ 过量 H+ 适量 ② AlO2－ Al(OH)3 不溶解 ? CO2 适量 CO2 过量 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。 0 1 2 3 4 n(NaOH) n[Al(OH)3] ? ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(AlCl3) n[Al(OH)3] Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol 3mol 1mol 3mol 1mol 思考 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) ②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) n[Al(OH)3] AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol 3mol 1mol 3mol n(NaOH) n[Al(OH)3] ③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ? ? ? ④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2 n(NaOH) H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ 【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？ (1) 铝盐与碱液反应 ? 法②优于法① ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－ 适量 OH－ 过量 ② Al3＋ Al(