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第5章化学键和分子结构课件.ppt
* * 本章在原子结构理论的基础上，物质性质的关系。讨论了各种类型的化学键： ★离子键 ★共价健 ★杂化轨道理论 ★分子的极性和离子极化 ★分子间力和氢键 1.了解离子键理论的要点和离子键的特点；掌握离子的基本特征。 2.理解价键理论的要点；掌握共价键的特点、类型和键参数等知识。 3.掌握杂化轨道理论要点和杂化轨道与分子构型的关系，能正确判断简单分子的空间构型。 4.了解分子的极性与分子构型的关系；能够用离子极化、分子间力和氢键等理论解释物质的性质。 化学键：分子或晶体中相邻原子间的强烈作用力。 化学键主要有离子键、共价键、金属键三种基本类型。 德国慕尼黑大学化学 家柯塞尔(W.Kossel) 5.1.1离子键的形成 形成条件 XA-XB1.7 形成化学键 -450 kJ·mol-1 离子键：阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 5.1.2晶格能(lattice energy) ◆ 定义：晶格能是指在标准状态下，将1mol 晶体拆开成组成该晶体的气态正、负离子时所需要的能量以符号U 表示。单位为kJ·mol-1晶格能的绝对值越大，晶体越稳定。 NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) ◆ 晶体类型相同时，晶格能与正、负离子数成正比，与它们之间的距离r0成反比. ◆ 晶格能越大，正、负离子间结合力越强，相应晶体的熔点越高、硬度越大、压缩系数和热膨胀系数越小。 5.1.3 离子键的特征 1. 离子键的本质是静电力 2.没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） NaCl CsCl Arrangement of ions in crystalline sodium chloride and Cesium chloride 这个例子能够说明一个离子周围的异电荷离子数与各自所带电荷的多少(或者说由引而产生的作用力的强弱)无关. 3. 键的离子性与元素的电负性有关 0.2 1 1.8 55 0.4 4 2.0 63 0.6 9 2.2 70 0.8 15 2.4 76 1.0 22 2.6 82 1.2 30 2.8 86 1.4 39 3.0 89 1.6 47 3.2 92 Relationship of ionic nature percent of single bond and the difference of electronegativity xA-xB ionic nature percent (%) xA-xB ionic nature percent (%) 5.1.4 离子的特征 1、离子电荷：离子的电荷数就是相应原子失掉或得到的电子数。 ◆正离子通常只由金属原子形成
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