四川省高三下学期化学押_题试卷[二]Word版含解析.docVIP

四川省高考化学押题试卷（二） 　 一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（　　） A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析” B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污 C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸 D．对石油进行分馏，裂化获得汽油 　 2．下列关于分类的说法正确的是（　　） A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体 B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物 C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质 　 3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3NA B．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2NA C．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2NA D．1molCnH2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nNA 　 4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（　　） A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O D．将100mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g 　 5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　） 编号 实验内容 实验目的或实验结论 ① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解 ② 向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl的溶解度比AgI大 ③ 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI ④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象 说明HNO3将Fe氧化成Fe2+ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 　 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（　　） A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） B．含KI、KCl均为0.1mol?L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣） C．室温下，向10mL0.1mol?L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小 D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣） 　 7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1 ②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2 10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol?L?min﹣1． 下列说法正确的是（　　） A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol?L﹣1 C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．平衡时NO2的转化率为50% 　 　 二、非选择题（共4题，共58分） 8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题： （1）与Y同族的短周期元素