《一轮》专题38铁及其重要化合物4概要.pptVIP

4、Fe3+离子的检验: 注意： Fe2+ 、 Fe3+的鉴别 硫氰化钾 KSCN 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 加入氯水，溶液变红 Fe2+离子的检验: 铁氰化钾 K3[Fe(CN) 6] 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（特征蓝色） Fe3++3SCN - Fe(SCN)3（红色） ① 红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ ② 生成红褐色透明液体 Fe3++3H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③ 生成红褐色沉淀和无色气体 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④ 生成浅黄色沉淀 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 生成血红色溶液 Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ ⑥ 生成浅绿色溶液 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ ⑦ 生成白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ⑧ 使甲基橙变红色 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 练习：写出有FeCl3溶液参加反应的离子方程式 ① 红褐色沉淀 ② 生成红褐色透明液体 ③ 生成红褐色沉淀和无色气体 ④ 生成浅黄色沉淀 ⑤ 生成血红色溶液 ⑥ 生成浅绿色溶液 ⑦ 生成白色沉淀 ⑧ 使甲基橙变红色 讨论6： 【2016·全国Ⅱ】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶 液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水 反应的离子方程式为____________________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶 液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明： 在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此 可以证明该氧化还原反应为___________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液， 溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后． 溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的 原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。 三、铁及其重要化合物间相互转化关系 讨论7：（13·北京）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰 制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4 溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置， 上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________________ KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整： (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1) 2.8 8.3 4.7 完全沉淀时 1.5 6.3 3.4 开始沉淀时 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。 (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加浓HCI并加热