云南省大理市巍山县第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docVIP

巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期末考 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟； 2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（48分） 一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。） 1. 下图中能组成原电池产生电流的是(　　) 2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)加热不用铁片改用铁粉加少量硫酸铜溶液不用稀硫酸改用98%浓硫酸 有关金属腐 (　　)金属的腐蚀一定伴有电流产生e在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀发生电化学腐蚀时都有能量的转变且被腐蚀的金属总是失电子水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　) A．4 ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 下列有机物的命名正确的是(　　) A．3,3-二甲基丁烷　　　　　B．2,2-二甲基丁烷 C．2-乙基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是(　　) A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 7. 已知25 ℃101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)2比O稳定由O变O为放热反应3比O稳定由O变O为吸热反应等质量的O比O能量低由O变O为吸热反应等质量的O比O能量高由O变O为放热反应 已知298 K时合成氨反应N(g)＋3H(g)2NH3(g)　Δ＝－92.2 kJ/mol此温度下将1 mol N和3 mol H放在一密闭容器中在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)一定大于92.2 kJ　　B．一定等于92.2 kJ一定小于92.2 kJ D．无法确定 有一处于平衡状态的反应：X()＋3Y(g)(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是(　　)升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强加入正催化剂　⑥分离出Z　　　　 B．②③⑤ 10. 关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)在放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)= ==PbSO(s)＋2e－在放电时该电池的负极材料是铅板在充电时电池中硫酸的浓度不断变D．在充电时阳极发生的反应是：PbSO(s)＋2e－(s)＋SO(aq) 的下列性质中证明它是弱电解质的是(　　)mol·L－1的溶液中(OH-)＝0.01 mol·L－1 mol·L－1的溶液恰好与10 mL mol·L－1的完全反应在相同条件下溶液的导电性比NaOH溶液弱对于反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．T1T2，p1p2，正反应为放热反应 B．T1T2，p1p2，正反应为吸热反应 C．T1T2，p1p2，正反应为放热反应 D．T1T2，p1p2，正反应为吸热反应 13．用惰性电极电解AgNO溶液下列说法不正确的是(　　)电解过程中阴极质量不断增加电解过程中溶液的pH不断降低此时向溶液中加入适量的Ag固体可使溶液恢复到电解前的状况电解后两极产生的气体体积比为2∶1 X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时为负极；Z、W相连时外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时极上产生大量气泡；W、Y相连时极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 (　　)WZX 15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)C(g)。若2 s末测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1； 用物质B表示的反应的平均速率为0. mol·L