2013-2014学年云南省玉溪一中高二（下）期中化学试卷 含解析.docVIP

2013-2014学年云南省玉溪一中高二（下）期中化学试卷 　 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2015春?信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　） 　 A． 原子半径呈周期性变化 　 B． 元素的化合价呈周期性变化 　 C． 第一电离能呈周期性变化 　 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 　 2．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是（　　） 　 A． CS2 B． CH4 C． CH3Cl D． CH≡CH 　 3．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列分子中，只存在σ键的是（　　） 　 A． N2 B． CO2 C． CCl4 D． C2H4 　 4．（2分）（2013秋?应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） 　 A． CO2与SO2 B． CH4与NH3 C． BeCl2与BF3 D． C2H2与C2H4 　 5．（2分）（2014春?玉溪校级期中）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B． 其中正确的组合是（　　） 　 A． ①④ B． ①②③ C． ①④⑤ D． ②③⑤ 　 6．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　） 　 A． 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 　 B． 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 　 C． 同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强 　 D． 同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 　 7．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值（　　） 　 A． 124g P4含有的P﹣P键的个数为4NA 　 B． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA 　 C． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA 　 D． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA 　 8．（2分）（2014春?玉溪校级期中）当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　） 　 A． 分子内化学键 B． 分子间距离 C． 分子构型 D． 氢键 　 9．（2分）（2015春?延边州校级期中）下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　） 　 A． CH4、NH4+ B． H2O、HF 　 C． CO2、N2O D． CO、NO 　 10．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列物质的性质与氢键无关的是（　　） 　 A． 冰的密度比液态水的密度小 　 B． 乙醇能跟水以任意比混溶 　 C． NH3分子比PH3分子稳定 　 D． 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 　 11．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列排序不正确的是（　　） 　 A． 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF 　 B． 晶体熔点：金刚石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al 　 C． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO 　 D． 晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr 　 12．（2分）（2014春?玉溪校级期中）若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（　　） 　 A． 若n=2，则分子的立体结构为V形 　 B． 若n=3，则分子的立体结构为三角锥形 　 C． 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 　 D． 以上说法都不正确 　 13．（2分）（2014春?玉溪校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　） 　 A． Fe B． Mg C． P D． La 　 14．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列说法正确的是（　　） ①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体； ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； ③分子间作用力越大，分子越稳定； ④离子晶体中，一定存在离子键； ⑤非极性分子中一定含有非极性键； ⑥原子晶体中，一定存在共价键； ⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体． 　 A． ①②④ B． ④⑤⑥ C． ④⑥⑦ D． ③④⑥ 　 15．（2分）（2014春?玉溪校级期中）下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是（　　） 　 A． H2O分子的价电子总数 　 B． 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数 　 C． 金属钠的晶胞中钠原子的配位数 　 D． 氯化铯晶体中Cs+的配位数 　 16．（2分）（2013春