黑龙江省鹤北林业局高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 无答案.docVIP

高二下学期期中考试化学试题 一、选择题 （ ）1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ?A．Na???????? ?B．S03????????????C．CsCl???????????D．Si02? 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SO2与Si02????B. C02与H20???????C. NaCl与HCl??D. CCl4与KCl下列说法中正确的是A．第三周期中钠的第一电离能最小??? B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中氟的第一电离能最大??D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 （ ） 6、下列判断错误的是 A、熔点：SiC＞ B、沸点：NH3＞AsH3 ＞PH C、 D、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A B． C． D． （ ）11、某烃的分子式C9H12，它不能使溴水褪色，但使高锰酸钾褪色。分子中有两个烷基。符合此条件的烃有 A 2 B 3 C 4 D 5 （ ）12、下列分子的中心原子采用SP3杂化的是 A CO2 B BCl3 C H2O D BeCl2 （ ）13、下列说法正确的是 A有些金属晶体比原子晶体熔沸点高。 B 晶体只要有阴离子就一定有阳离子。 C 原子晶体中一定有非极性共价键。 D分子晶体中不一定有共价键。 （ ）14、基态原子的第四层只有2个电子，则该原子的第三电子层的电子数一定是 A、 8个 B、 8——18 C、 18——32 个 D、8——32 个 （ ）15、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体， 其晶胞结构如图 则该物质的化学 A．Ca4TiO3　B．Ca4TiO6C．CaTiO3　 D．Ca8TiO12 下列关于电负性的叙述中不正确的是???????????????????????????????????A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 C．元素电负性越小，元素非金属性越强???D．元素电负性越大，元素非金属性越强的是O2－O2－金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)原子的核外电子排布式为______________________________； (2)0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点O ________ MgO(填“”或“”)；0的晶体(3)金属与形成的合金，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_______________； （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）(1) ______________________________； (2) ________ (3) _______________； （4） 。 （5） ； 。 g/cm3 。 6、（1） 。 （2） ， （3） 。 （4）（ ） 三、有机合成题【化学—选修5：有机化学基础】 1、 2、 四、计算题 座位号 班级 姓名