黑龙江省宾县第二中学2015-2016学年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析.docVIP

黑龙江省宾县第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版） 1． 下列物质中，可以用于制造半导体的是 A．铝 B．石墨 C．晶体硅 D．二氧化硅 【答案】C 【解析】 试题分析：晶体硅一般可用于制造半导体，所以答案选C 考点：考查半导体的相关知识点 2．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4 【答案】D 【解析】设参加反应的铜的物质的量是x，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是2x，则溶液中铁离子的物质的量是2/3×2x＝4x/3，所以溶液中铜离子和铁离子的物质的量之比是3 : 4，答案选D。 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．1mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNA B．一定条件下，密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 NA C．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 NA D．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA 【解析】A错，1mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为n+1）NA； B错，2SO2+O22SO3， C正确，53ｇ碳酸钠碳酸根离子的数目为0.5 NA D错，标准状况下,己烷 4．下列物质中，属于强电解质的是（ ） A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH 【答案】B 【解析】 试题分析：强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。A、H2O属于弱电解质，错误；B、NaCl属于强电解质，正确；C、NH3·H2O为弱酸，属于弱电解质，错误；D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，错误。 考点：考查电解质，强、弱电解质的判断。 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3— + Ca2＋ + OH－=CaCO3↓+H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + Ag C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3— + H+ CO2↑+ H2O D．实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备氨气：NH4++OH- NH3↑+H2O 【解析】略 6．用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是 A． V3V2V1 B． V3＝V2＝V1 C． V1＝V2V3 D． V3V2＝V1 【答案】D 【解析】 试题分析：由于、NaOH是强碱，完全电离，而NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此当溶液的pH相同时，c(OH-)相同，随着盐酸的滴加，未电离的NH3·H2O会继续电离，最终溶液电离产生的n(OH-):=NaOHNH3·H2O，所以滴定消耗盐酸的体积V1=V2V3。故选项是D。 考点：考查等pH的强碱、弱碱的中和能力大小比较的知识。 1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反所得溶液浓度大小关系正确的是 ．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3) ．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋) 【答案】B 【解析】 试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.2mol，SO2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此二者恰好反应生成亚硫酸氢钠。A．c(Na+)＝c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―)，A错误；B．c(Na+)+c(H＋)c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，则利用物料守恒可知c(SO32―) + c( OH―) ＝c(H＋) + c(H2SO3)．c(Na+)+c(H＋)c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，C错误；D．亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(H＋)＞c(SO32―)＞c( OH―) 考点：考查离子浓度大