黑龙江省安达市高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（文）试题 无答案.docVIP

高二上学期期中考试化学（文）试题 一、单选题（每题3分，共60分） 1．下列情况不造成环境污染的是 A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材．氢氧化钠与盐酸的反应属于 A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是 A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末 C．使用MnO做催化剂 D．提高炉内体系的温度 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是与C60中普通碳原子的化学性质不同与14N含的中子数相同 是C60的同素异形体与12C互为同位素下列各组微粒中，互为同位素的是A、金刚石和石墨 B、和 CD2O和H2O D和 ．在反应：C+CO2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④．X，Y，Z都是金属，把X浸AZ的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为 A．XYZ B．XZY C．YXZ D．YZX 9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A． B． C． D．118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A.57 B.47 C.61 D.293 11．下列关于稀有气体的叙述正确的是 A、原子的最外电子层都有8个电子 B、化学性质非常不活泼 C、其原子与同周期ⅠA、A族阳离子具有相同的核外电子排布 D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小 12．下列表示电子式的形成过程正确的是 13． R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 （A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第ⅤA族的元素 （C）R的氢化物分子式是RH3 （D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 14．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是 （A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl 15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 16．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （A）干冰 （B）氯化钠 （C）氢氧化钠 （D）碘 17．下列关于原电池的叙述中，错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn 20．对于放热反应A．产物H0所具有的总能量高于反应物H和O所具有的总能量 B．反应物H和O所具有的总能量高于产物HO所具有的总能量 C．反应物H和O所具有的总能量等于产物HO所具有的总能量 D．反应物H和O具有的能量相等Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（40分） 21．铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是，发生，电极反是；负极是，发生，电极反应是电池总的反应式(离子方程式)是 (2)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为02 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L·min) 22．____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________ (2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空 酸性： H3PO4 HNO3，H2SO4 HClO4 ．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比