高考全国新课标卷化学试题.docVIP

7．下列各项表达中正确的是（?C ） A．的电子式为 B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 电子式的书写要区分离子化合物合共价化合物 8．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构) （? B） A．3种??? B．4种??? C．5种D．6种 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（D? ） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10．把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（?D ） A．????? B． C．??????? D． 11．己知：与反应的△H = —12.1KJ/mol；与反应的△H = —55.6KJ/mol。则在水溶液中电离的△H等于（C? ） A．—66.7KJ/mol??????? B．—43.5KJ/mol C．+43.5KJ/mol?????? D． +66.7KJ/mol 12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A A．[来源:] B． C． D． 13．下表中评价合理的是B (一)必考题 26．（14分） 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： 1）写出下列物质的化学式：B??? SO2??? 、E???? H2SO4??? 、G　　　Cu２O　　; 2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　粗铜　　　，阴极物质是　精铜　　，电解质溶液是　CuSO4溶液　； 3）反应②的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O; 4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K＝23.8 mol－1L。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。 27．（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程 式为Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO＋4H＋; ??3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色; ??4）尾气可采用NaOH溶液吸收。 28．（14分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ?????? Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu? Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑; （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率; ?3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4; （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）; ?5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。 ?????????? 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1＝30，V6＝10，V9＝17.5; ②反应一段时间后，实验A的金属是呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色； ③