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2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第8章第三节 一、选择题 1．(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Ma3N2的水解产物是两种碱性物质 解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH－结合，阴离子与H＋结合生成新物质；CaO2离解生成Ca2＋和O，故水解产物为Ca(OH)2和H2O2，NaClO离解成Na＋和ClO－，水解产物为NaOH和HClO，Mg3N2离解成Mg2＋和N3－，水解产物为Mg(OH)2和NH3两种碱性物质，故A、C、D正确；PCl3离解成P3＋和Cl－，其水解产物应为H3PO3和HCl，B项错误。 答案：B 2．(2008·重庆高考)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 答案：A 3．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③②① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①② 答案：C 4．(2009·江南十校模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液pH7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOHBOH D．酸的电离程度一定是：HDHC 解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOHBOH，酸的电离程度HDHC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(A＋)＝c(C－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B项正确。 答案：C 5．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋) B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋) C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋) D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋) 答案：A 6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) 1.75×10－5 6.2×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 则下列有关说法正确的是(　　) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 答案：D 7．关于氯化铁水解的说法错误的是(　　) A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案：C 8．(2009·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝