08-化学第一轮总复习资料八(酸碱盐复习)讲述.ppt

碱的化学性质 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱（可溶）与某些盐（可溶）反应生成新碱和新盐。 资料八 金属、酸碱盐复习 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 氧化物 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 无机物 有机物 物质种类不同 元素种类不同 ？ ？ ？ ？ 1.请将以下物质进行分类，并将物质的化学式填入以上相应物质类别后面的横线上： C、 CO2 、 HCl、 Fe2O3、 H2SO4、 NH4Cl、 Fe、 NaCl、 SO2 、 Zn、 O2、 CaCO3、 生石灰、 烧碱 、 乙醇、 合金、 熟石灰 、 纯碱、 小苏打 、 溶液、 甲烷 CaO Ca(OH)2 NaHCO3 NaOH C2H5OH Na2CO3 CH4 考点聚焦 ·人教版 考点1　金属材料 1．金属材料：包括__________和______； 2. 纯金属的物理性质和用途： 常温下都是固体，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性、密度大、熔点高 3．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属 合金 金属特性 大 低 考点 ·人教版 考点2　金属的性质 导电 导热 常温 高温 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 2CuO 4 考点 ·人教版 [注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的氧化铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋______HCl===______________ Zn＋H2SO4===______________ 2 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 考点 ·人教版 [注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 ②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。 (3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===________________ Cu＋______AgNO3===________________ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。 FeSO4＋Cu 2 Cu(NO3)2＋2Ag 考点 ·人教版 考点3　金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。 Mg Al Zn Cu Hg Ag 考点 ·人教版 应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。 强 氢 化合物的溶液 考点 归类示例 ·人教版 ?　类型一　金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 例1　[2011·泰安]有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是 (　　) A．XYZ　　　　　B．YXZ C．YZX D．XZY B 考点 利用金属与酸反应的快慢判断金属活泼性的对比实验要注意控制变量：等体积的不同金属与等体积等浓度的同种酸反应。 ·人教版 考点4　铁的冶炼 2．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1 1：金属元素的存在：自然界中，除金、银等少数以单质形式存在外，其它都是以 形式存在，例如：磁铁矿的主要成分是 （填化学式，下同），赤铁矿的主要成分是 ，铝土矿的主要成分是 。 (2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。 浑浊 蓝色 黑　 化合物 Fe3O4 Fe2O3 Al2O3 ·人教版 (3)实验注意事项： 实验室炼铁的主要步骤是： 实验前：先通一会儿CO，以排除装置中的 ，防止CO