第二章第一节：元素与物质的分类.ppt

联想·质疑 知道为什么会产生如此美丽的景象吗？ 渗析：（了解）  利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。（因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜。） 胶体的定义： 胶体的性质： *胶体的提纯方法： 溶液、浊液、胶体比较 【课堂达标练习】 1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液　D．烟、云、雾 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉 3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（ ）。 A．电泳　　B．电解　　C．聚沉　　D．渗析 4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。 A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．颜色都呈红褐色 D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（ ）。 A．渗析　B．电泳　C．聚沉　D．丁达尔现象 6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。 A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒不能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生电泳现象 *7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） *8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ ）。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电） D．饱和硫酸铵溶液 *9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）。 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 10．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 类似，透析膜同 类似，透析膜的孔径应 （填“大于”、“小于”或“等于”）血液内毒性物质微粒直径，毒性物质才能扩散到透析液中而被除去。 三、一种重要的混合物 ——胶体 介绍几个概念 1.分散质: 2.分散剂: 3.分散系: 被分散成微粒的物质。 分散质分散到另一种物质 中， 这种物质叫分散剂。 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。 分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的 混合物。 分散质 分散剂 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。 　 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。 　 根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。 100nm 1nm 分散质粒度 分散系类别 溶液 浊液 胶体 几种常见的分散系 *分类依据： 分散质粒度大小。 分散质微粒直径介于1—100nm之间的分散系称为胶体 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 均一、透明 较均一 透明 不均一 不透明 分子、离子 较多分子集合体（或高分子） 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 本质差别 　胶体的性质 1、丁达尔现象 原因：分散质微粒对可见光散射形成的。 定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。 丁达尔 现象 应用：可用于区分溶液与胶体。 聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌等均可引起聚沉。 聚沉 概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 2、聚沉 有重要的应用，例如做豆腐。 聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电