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人教版九年级化学基础知识（下） 江苏省盐城市冈中初级中学 骆建平 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括 纯金属和 合金 。 2、金属的物理性质：在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色， 铜呈紫红色，金呈黄色）； 3、金属具有的共同的物理性质： 有光泽、导电性、导热性、有延展性 。 4、地壳中含量最多的金属元素——铝； 人体中含量最多的金属元素——钙 年产量最高的金属——铁； 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜） 熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞； 硬度最大的金属——铬； 密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂 5、金属的应用：在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉； 钨——灯丝——熔点高； 铬——电镀——硬度大； 铁——菜刀、镰刀、锤子——硬度大； 汞——体温计液柱； 银——保温瓶内胆；铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起融合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。如CuO不是合金。 7、铁的合金有生铁和钢，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2% 之间。 8、、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗 腐蚀性能非常好。 9、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应（化合反应） 2Mg+O2点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色粉末） 4Al+3O2===2Al2O3 （表面有致密的氧化膜）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)。 2Cu+O2===2CuO (除去O2) 2、金属与酸反应（置换反应） 条件：①金属要排在氢前面 ② 酸是指盐酸、稀硫酸 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4====ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气) 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 (浅绿色)+ H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 (浅绿色)+ H2 ↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属与金属化合物的溶液反应（置换反应） 条件：①前换后 ② 金属化合物要可溶 ③金属单质除K、Ca、Na外④ 铁+2价 Fe + CuSO4====FeSO4 +Cu（铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色） 2Al +3 CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu （铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变为无色） Cu+2AgNO3====2Ag+ Cu( NO3)2（铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色） 金属活动顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 应用：比较三种金属活动性的方法：①选两边的金属单质、中间金属的化合物溶液②选两边的金属盐溶液、中间金属的单质。如：比较Fe 、Cu、Ag三种金属的活动性选①Fe丝 、CuSO4溶液、Ag丝②FeSO4溶液 、Cu丝、AgNO3溶液 三、金属资源的利用和保护 1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO 2（不属于置换反应） 现象：（1） 红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 2、铁生绣是铁、氧气和水反应，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。 防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。如①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金