高一化学《氧化剂和还原剂》pt课件(第1课时)高一化学《氧化剂和还原剂》ppt课件(第1课时)高一化学《氧化剂和还原剂》ppt课件(第1课时)高一化学《氧化剂和还原剂》ppt课件(第1课时).pptVIP

* 光合作用 高炉炼铁 铁生锈 燃料燃烧 1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。 2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。 学习目标： 学习重点： 氧化还原反应的基本概念和实质 思考：初中如何定义氧化反应和还原反应 氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧 从得氧失氧的角度分析 （1）氧化反应：物质得到氧的反应 （2）还原反应：物质失去氧的反应 （3）氧化还原反应：有氧得失的反应 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。 分析下列两种炼铜方法的异同。 比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。 总结：这说明从得氧与失氧角度无法判断所有的氧化还原反应。我们需要寻找新的方法来判断氧化还原反应。 [探究]： 如何判断一个化学反应是 否为氧化还原反应？ 交流 研讨 写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化. 1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温加热 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应 思考：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征? （阅读课本P48-49页） 从反应过程中元素有无化合价变化的角度： （1）氧化反应：所含元素化合价升高的反应 （2）还原反应：所含元素化合价降低的反应 （3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被氧化了) (或者说这种物质被还原了) 总结：氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的基本特征。 如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？ [探究1] 判断依据: 氧化还原反应的特征：反应前后有无化合价的变化 练一练：哪些是氧化还原反应？ 3、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 1、CaCO3 == CaO + CO2↑ 2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O 4、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 高温 △ △ √ √ [强化训练] 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O===2NaOH C．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)=△=4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ ） A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3 +3H2O C.3H2O2+KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D.SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl D D [探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。 CuO+H2===Cu+H2O 化合价降低，发生还原反应,被还原 化合价升高，发生氧化反应，被氧化 +2 0 0 +1 氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 [练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（??? ） A．HCl → MgCl2 ???????? B. Na → Na+ C．CO → CO2 ??????????? D． Fe3+→ Fe [强化训练] 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ D CD [探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB  请大家通过做练习，思考，回答问题。 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？ 判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。 2Fe + 3Cl2 == 2