第3章酸碱反应和沉淀反应第3章酸碱反应和沉淀反应.ppt

第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应 无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案 高等教育出版社 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制 崔建中 主编 无机化学电子教案(第二版) 高等教育出版社 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制 崔建中 主编 无机化学电子教案(第二版) 第三章 酸碱反应和沉淀反应 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性 酸碱理论 阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论 富兰克林(Franklin)溶剂理论 路易斯(Lewis)电子理论 皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论 3.1.1 酸碱的解离理论 布朗斯泰德(Bronsted)质子理论 .. 阿仑尼乌斯酸碱电离理论 酸：在水溶液中解离产生的阳离子全部是H+的化合物 碱：在水溶液中解离产生的阴离子全部是OH-的化合物 酸碱中和反应的实质： H+和OH-结合生成H2O 酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离 出来的H+和OH-程度来衡量 3.1.1 酸碱的解离理论 1. 水的解离反应 {c(H+)/c }{c(OH-)/c }=Kw Kw——水的离子积　 Kw(298.15K)=1.0×10-14 Kw与温度有关　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.1.2 水的解离反应和溶液的酸碱性 纯水或稀溶液中 H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) 溶液的酸碱性和pH pH=-lg [c(H+)/c ] 溶液的酸碱性 1.0×10-7 1.0×10-7 1.0×10-7 c(OH-)/mol·L-1 1.0×10-7 1.0×10-7 1.0×10-7 c(H+)/mol·L-1 碱性 中性 酸性 溶液酸碱性 [c(H+)/c ][c(OH-)/c ]= 1.0×10-14 = Kw pH=pKw-pOH=14-pOH pOH=-lg [c(OH-)/c ] 碱性 中性 酸性 溶液酸碱性 7 =7 7 pH值 pH值越小，溶液酸性越强 pH值越大，溶液碱性越强 例１ 0.10 mol·L-1HOAc溶液中, c(H+)=1.34×10-3mol·L-1 pH=-lg[c(H+)/c ]=-lg[1.34×10-3]=2.87 例 2 0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中, c(OH-)=1.32×10-3mol·L-1 pH=14-pOH=14+lg[c(OH-)/c ] =14+lg(1.32×10-3)=11.12 3.1.2 水的解离反应和溶液的酸碱性 c(H+)/(mol·L-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强　中性　碱性增强 2. 溶液的酸碱性和pH pH值能否 0, 或 14 ? 3.1.2 水的解离反应和溶液的酸碱性 酸碱指示剂 能在一定pH范围内保持一定颜色的某些 有机弱酸或弱碱 甲基橙 红← 橙 → 黄 3.1 ~ 4.4 酚酞 无色← 粉红 →红 8.2 ~ 10.0 pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色 石蕊 红← 紫 →蓝　 5.0 ~ 8.0 第一节 结束 第三章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应