实验七十溴百里酚兰解离常数的测定-安徽农业大学化学实验教学中心.ppt

1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法 2、加深对弱电解质电离平衡的理解 3、学习酸度计的使用方法 HAc H+ ＋ Acˉ cr,e(HAc) = cr(HAc) ×(1 -α) 当α＜5％时， 由 pH cr,e(H+) α 将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。 2. 打开橡皮塞和电极帽 3. 温度补偿 按动 调整 确认 4. 以pH=4.00的标准缓冲溶液定位 按动 调整 确认 5. 清洗电极，测试所配溶液pH。 按动 四、实验内容 1. 按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液 编号 V(HAc)/mL V(H2O)/mL c (HAc)/mol?L-1 1 2 3 4 6.00 12.00 24.00 48.00 42.00 36.00 24.00 0.00 2.醋酸溶液pH值的测定 调好pH计，由稀向浓（从1号到4号）测定醋酸溶液pH值，数值填入上表中。 电极每次使用前应先用蒸馏水冲洗干净，再用软纸擦干，注意保护玻璃膜。 2. pH值测定由低浓度到高浓度进行。 3. 已知pH的缓冲溶液应用专用、洁净的小烧杯取1/3体积即可，用后倒回，不要污染。 4. 实验完毕将电极洗净，套入盛有KCl溶液的帽中。 5. 若酸度计不稳定，可以按住确定键，重新打开开关，重新启动酸度计。 1、测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行? 2、改变所测醋酸溶液的浓度或温度，测电离度和电离常数有无变化? 若有变化，会有怎样的变化？ 3、做好本实验的操作关键是什么?