硫及其化合物教师版硫及其化物教师版合物教师版.docVIP

硫及其化合物 1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有态,?又有态。（如火山口中的硫就以存在） 2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 化学性质：S+O2??SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)3、二氧化硫（SO2） （1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。 （3）化学性质： SO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3亚硫酸为酸，此反应为可逆反应。 可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下） SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O??? SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3??????????????? 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O? 2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。 SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 （催化剂：粉尘、五氧化二钒） （将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。） SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 ?SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。 H2O+2S↓(O2少量) 2H2S+3O22H2O+2SO2 ②不稳定性：H2SH2+S↓ ③弱酸性 H2SH++HS- HS- H++S2- H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O(H2S少量) Na2S+H2S＝2NaHS(H2S过量) ④还原性： 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl 5、硫酸（H2SO4） （1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。 （2）浓硫酸三大性质： 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、 O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 ()与大多数金属反应（如铜）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ） ()与非金属反应（如C反应）：C+2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O （此反应浓硫酸表现出强氧化性 ） 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 产物的检验：混合气体 无水硫酸铜 品红溶液 酸性高锰酸钾或溴水 品红溶液 澄清石灰水 S+2H2SO4（浓） 3SO2 ↑+ 2H2O 注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。 浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 （3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。 点评：SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO2的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。 1. (2011·三明高一检