第一节 元素周期表.ppt

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 与碱的反应: Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 反应通式为： 卤素单质间的置换反应 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后加少量四氯化碳，震荡，静置。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 NaBr 溶液： 上层（水层）溶液颜色逐渐变浅，下层（CCl4）由无色变为橙红色 KI 溶液： 上层（水层）溶液颜色逐渐变浅，下层（CCl4） 由无色变为紫红色 1．Cl2＋ 2Br－ = 2Cl－＋Br2 通过以下方程式比较卤素单质的氧化性 氧化性： Cl2＞Br2 氧化性： Cl2＞I2 2．Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 视频：新制饱和氯水与溴化钠溶液的反应 视频：新制饱和氯水与碘化钾溶液的反应 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡、静置。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 上层（水层）溶液颜色由橙红色逐渐变为无色，下层（CCl4）由无色变为紫红色 Br2+ 2I－= 2Br－＋I2 氧化性： Br2 ＞I2 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 卤离子还原性：Cl-＜Br-＜I- 相似性：①都能与金属反应； ②都能与氢气反应； ③都能与水反应； ④都能与碱反应。 递变性：①与氢气反应的条件由易到难； ②与氢气反应程度由剧烈到缓慢； ③氢化物的稳定性由强到弱； ④与水反应的能力由强到弱； ⑤卤单质的非金属性由强到弱。 卤族元素化学性质的相似性与递变性 2.3 卤素单质的物理性质 溴的物理性质： 常温下，是深红棕色液体 易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味 溴的保存： 密度比水，大在水中的溶解度不大 密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 碘的物理性质： 碘（I2）遇淀粉变蓝色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象） 溴和碘易溶于有机溶剂 溴的溶解性实验 CCl4 Br2 汽油 水 溴水 溴的汽油溶液 （橙色） （橙红色） Br2 水 溴水 溴的四氯化碳溶液 （橙色） （橙红色） 碘的溶解性实验 CCl4 I2 汽油 水 碘水 上层： 碘的汽油溶液 （褐色） （紫红色） I2 水 碘水 下层：碘的四氯 化碳溶液 （褐色） （深紫色） 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 58.76 -7.2 3.119g/cm3 深红棕色液体 Br2 -34.6 -101 3.214g/L 黄绿色气体 Cl2 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色气体 F2 沸点（℃） 熔点（℃） 密度 颜色和状态 卤素单质 卤素单质的物理性质 卤素单质的物理性的递变性（F2→ I2）： 颜色：浅→深 状态：气→液→固 密度：小→大 熔沸点：低→高 在水中的溶解性：大→小 三、核素 元素的性质与核外电子有密切关系． 那么，元素的性质与原子核有关系吗？ 1、原子结构 质量数 由于电子的质量很小，可忽略不计，因此，原子的质量可近似认为 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 原子 原子核 核外电子：带一个单位负电荷 质子：带1个单位正电荷 中子：不带电 元素是 原子核里质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称． 也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的．那么，中子数是否一定相同呢？ 31H或T 氚 2 1 21H或D 氘 1 1 11H 氕 0 1 中子数（N） 质子数（Z） 原子符号（AZX） 原子名称 氢元素的原子核 精确测定结果表明： 同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同．如氢原子： 2、核素与同位素 核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，如11H（H）、21H（D）、31H（T）就各为一种核素。 同位素： 同一元素的不同核素之间互称同位素。如168O、178O、188O是氧元素的三种核素，互为同位素。 自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。 如：氧元素：168O、178O、188O 碳元素：126C、136C、146C 铀元素：23492U、23592U、23892U 3、核素的用途 同位素在