2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷 含解析.docVIP

2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷 　 一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　） 　 A． 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 　 B． 发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品 　 C． 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量 　 D． 纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 　 2．下列叙述不正确的是（　　） 　 A． 因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 　 B． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 　 C． 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2 　 D． 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质 　 3．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣Qkj?mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n （C）/mol n（CO2）/mol T1 0.15 T2 0.375 下列有关说法正确的是（　　） 　 A． 由上述信息可推知：T1＞T2 　 B． T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大 　 C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 　 D． T1℃时，该反应的平衡常数 　 4．下列实验操作能达到实验目的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热 B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 C 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3 D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失 　 A． A B． B C． C D． D 　 5．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　） 　 A． CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH 　 B． 25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10﹣9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH 　 C． 25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN 　 D． 25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH﹣）＞10﹣10mol/L． 　 6．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（　　） 　 A． 如图表示室温下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3?H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性 　 B． 如图表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化 　 C． 如图表示反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 　 D． 如图表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 　 　 二、非选择题（共64分） 7．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题． （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式：　　　　　　 （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为　　　　　　 （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　． 0.1mol A与含O．15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为　　　　　　． （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一． ①A中所含化学键类型为　　　　　　，D的电子式为