2014-2015学年海南省三亚市实验中学高一（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年海南省三亚市实验中学高一（下）期末化学试卷 　 一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题2分，共12分） 1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　） 　 A． H2O B． CaCl2 C． KOH D． NH3 　 2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　） 　 A． 水与冰 B． O2与O3 C． 与 D． 与 　 3．下列说法正确的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同种元素， ②同位素的化学性质几乎完全相同， ③原子种类由质子数和中数共同决定， ④电子数相同的微粒一定属于同种元素， ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素， ⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定． 　 A． ①②④ B． ①③④⑤ C． ②③⑥ D． ①②③④⑤⑥ 　 4．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（　　） 　 A． B． C． D． 　 5．下列电子式书写正确的是（　　） 　 A． B． C． D． 　 6．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（　　） ①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I． 　 A． 只有③ B． ③④⑤ C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥ 　 　 二、选择题：（每小题有一个或二个选项符合题意每小题4分，共24分） 7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　） 　 A． V（N2）=0.2mol．L﹣1．min﹣1 B． V（H2）=0.1mol．L﹣1．min﹣1 　 C． V（NH3）=0.4mol．L﹣1．min﹣1 D． V（H2）=0.3mol．L﹣1．min﹣1 　 8．下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是（　　） 　 A． NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4 B． Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4 　 C． Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4 D． NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4 　 9．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　） 　 A． 乙烷 B． 甲烷 C． 苯 D． 乙烯 　 10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（　　） A B C 　 A． C、Al、P B． N、Si、S C． O、P、Cl D． F、S、Ar 　 11．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH﹣．据此判断正确的是（　　） 　 A． Zn负极，并被还原 B． Ag2O正极，并被还原 　 C． 电解质溶液为碱性 D． Zn正极，并被氧化 　 12．在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，表明该反应已达平衡状态的标志为（　　） ①SO2 的物质的量不再变化 ②O2 的浓度不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等 ⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等 ⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化． 　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ①②③⑤⑦⑧ D． ①②⑤⑦ 　 　 三、填空题： 13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等． （1）A、B、C三种元素的名称分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． （2）B位于元素周期表中第　　　　　　周期、第　　　　　　族． （3）C的原子结构示意图为　　　　　　，C的单质与H2反应的化学方程式为　　　　　　． （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　　　　　　． 　 14．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是　　　　　　，负极材料是　　　　　　，电解质溶液是　　　　　　． ②在外电路中，电流方向是从　　　　　　极到　　　　　　极． ③正极上出现的现象是