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第二节 化学计量在实验中的应用 计 算 填 表 思考： 摩尔质量 例题： 思考： 归纳： 计算： 总结： 课堂练习： 课堂练习： 课堂练习： 课堂练习： 课堂练习： 课堂练习： 课堂练习： 课堂小结 * * * * 摩尔质量 第一章 从实验学化学 黑龙江省庆安一中 孙秀民 2.824×10-23 OH- 3.821×10-23 Na+ 2.990×10-23 H2O 1.628×10-22 H2SO4 9.032×10-23 Fe 1.993×10-23 C 1mol物质的质量/g 1mol该物质含有的粒子数/个 每个粒子的质量/g 相对原子或分子质量 粒子 符号 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 17 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.由以上计算结果可得出什么规律？ ①1mol任何原子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种原子的相对原子质量。 ②1mol任何分子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。 ③1mol任何离子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种离子的式量。 2.由以上规律可得出什么结论？ 1mol任何粒子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。 任何物质都是由微观粒子组成的，因此也可以说: 1mol任何粒子或物质的质量，均是以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。 (1)1 mol Cu质量是 克 (2) 1 mol CO2质量是 克 (3) 1 mol Na+质量是 克 (4) 1molNaCl质量是 克 64 44 23 58.5 例 如 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号：M，常用单位为：g/mol(或kg·mol-1)。 数值：等于物质或粒子的相对分子质或相对原子质量。 摩尔质量的表示方法： M(NaOH)=40 g/mol M(Na+)=23 g/mol M(OH-)=17 g/mol M(H2SO4)=98 g/mol M(H+)=1 g/mol M(SO42-)=96 g/mol （1）O2的摩尔质量是多少？ （2）12gH2SO4的摩尔质量是多少？ （3）10 mol H2O的质量是多少克？ （4）0.1 mol OH-的质量是多少克？ M(O2)=32 g/mol M(H2SO4)=98 g·mol-1 m(H2O)=10mol×18g/mol=180g m(OH-)=0.1mol×17g/mol=1.7g 1.90克水的物质的量是____mol H20. 2.32克氧气的物质的量是____mol O2. 你能总结出物质的质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系吗？ M(H2O)=18 g/mol， 即1molH2O的质量为18 g， 则90 g水的质量为90 g÷18 g/mol=5 mol. 5 M(O2)=32g/mol， 即1molO2的质量为32g， 则32 g O2的质量为32 g÷32 g/mol=1 mol. 1 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系 n= m M 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol) 物质的质量(g) 公式变形： m = n×M M = m/n 2.5 Na2CO3 1.6 NaOH 142 Cl- 3 KCl 32 SO2 9.03×1023 O2 2.4 Mg H 物质的量(mol) 粒子数目 质量(g) 物质 1.505×1023 0.25 0.25 0.1 1.5 0.5 4 0.04 6.02×1022 1.505×1024 1.8 06×1024 2.408×1022 24.08×1023 3.01×1023 48 223.5 265 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n m N ?M ?NA ?NA ?M 例题： 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 解: Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol. n(Na2SO4)= m(Na2SO4) M(Na2SO4) = 71g 142g·mol-1 = 0.5 mol 故Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5 mol. Help me!!! 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？