离子反应课件1.pptVIP

【考点释例2】(2010·九江模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O C．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中： H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 二.考点突破 请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。 【解析】分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D项错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B项正确。 答案：B 二.考点突破 【考点透析】常见离子方程式的书写错误 (1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (2)该拆的不拆或不该拆的拆了。如Na2O溶于水：O2－＋H2O===2OH－；大理石和稀盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH―→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O等等。 二.考点突破 (3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 (5)乱用↑、↓、===、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；Na2CO3的水解：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－。 二.考点突破 (6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－；H2S溶于水：H2S2H＋＋S2－。 (7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋OH－===H2O。 (8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3＋＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋6NH4+。 二.考点突破 * * 第二节 离子反应 一、电解质与电解质的电离 1．电解质与非电解质的区别 一.知识梳理 请同学根据以前所学内容，回想以下知识。并与幻灯片上所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。 2．强弱电解质的区别 3．酸、碱、盐在水溶液中的电离 注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。 一.知识梳理 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型 离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直 接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水和熔融时 ，不能直接电离 实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等 1．电解质与非电解质的区别 2．强弱电解质的区别 一.知识梳理 一.知识梳理 注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸、弱碱、水、络合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。 一.知识梳理 3．酸、碱、盐在水溶液中的电离 （1）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 （2）电离方程式书写口诀 强等号，弱可逆； 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； 强酸酸式盐全离解； 弱酸弱式