硫和含硫化合物的相互转化课件.pptVIP

7.(8分)(2011·厦门高一检测)下面是某同学在学习硫元素时的部分学习方案。 (1)硫单质的物理性质：硫是一种________色的固体，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾______(填化学式)。 (2)设计如下实验探究含硫化合物的性质(加热装置省略)： 据硫元素守恒可得如下关系式：FeS2～2H2SO4。 实际用于生成H2SO4的FeS2的质量为： m(FeS2)=100 t×95%×(1-5%)×92%×(1-0.6%)=82.532 t 设可制得98%的浓硫酸的质量为x,则有： FeS2 ～ 2H2SO4 120 2×98 82.532 t x·98% 解得x=137.55 t 答案：137.55 t 【互动探究】题中的FeS2利用率是多少？ 提示： 【变式训练】工业上常用接触法制硫酸。现用80 t黄铁矿制硫酸，最后生产出100 t 98%的硫酸。 (1)黄铁矿中硫元素的质量分数至少达到__________%。 (2)若反应过程中硫元素的损失率为5%，则黄铁矿中FeS2的质量分数为_______________。 【解析】 (2)设黄铁矿中FeS2的含量为x，则 FeS2 ～ 2H2SO4 120 2×98 80×x?(1－5%) 100×98% 解得x=78.9% 答案：(1)40 (2)78.9% 【典例】回答下列问题： (1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是___________。 (2)试用下图所列装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号)： _________→________→_________→__________。 (3)连接好上述装置后如何检查装置的气密性__________。 (4)A瓶溶液的作用是_________________________， B瓶溶液的作用是____________________________， C瓶溶液的作用是____________________________。 (5)装置②中所装的固体药品是__________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是 _______________。 (6)装置③中所盛溶液是___________，可以验证的产物是_____________，可说明该产物存在的现象是______。 【错因剖析】 【标准答案】(1)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)④②①③ (3)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶A、B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶A、B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气 (4)检验SO2 除去多余SO2 验证SO2是否除尽 (5)无水硫酸铜 H2O 气体通过装置①③后会带出水蒸气，干扰原混合气体中水的检验 (6)澄清石灰水 CO2 C中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 △ ==== 1.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( ) A.硫酸生产中涉及的反应全部是氧化还原反应 B.硫酸生产中在接触室中进行的反应为： 2SO2+O2 2SO3 C.硫酸生产中涉及的化学反应都需要使用催化剂 D.硫酸生产中涉及的反应都需要在较高温度条件下进行 【解析】选B。三个反应中只有SO2→SO3需使用催化剂；SO3→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。 催化剂 △ 2.下列说法中，正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.硫既可作氧化剂，又可作还原剂 C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 【解析】选B。浓硫酸能使蔗糖碳化，是因为浓硫酸具有脱水性，A错；常温下，铁与浓硫酸反应生成了致密的氧化膜，C错；浓硫酸在加热条件下才可迅速与铜片反应，D错。 3.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰 D．排除SO42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰 【解析】选D。加入盐酸后，若待测液中含有SO32-、CO32-，则会产生气体排除干扰；若待