常见的酸碱盐课件2.pptVIP

单元总结提升 [解析] A　 氧化铜能被碳还原为铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，A能实现；碳酸钙可溶于盐酸得到氯化钙，氯化钙和稀硝酸不反应，B不能实现；铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，C不能实现；氧化铝不溶于水，无法直接得到氢氧化铝，D不能实现。 单元总结提升 5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图8－T－5所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是(　　) A．有气泡产生　　　　 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成 C 图8－T－5 单元总结提升 [解析] C　A应为无明显现象；B应为有蓝色沉淀生成；D应为有气泡产生，生成了氢气。 单元总结提升 6．A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图8－T－6(部分产物已略去)所示。其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答： 图8－T－6 单元总结提升 (1)写出下列物质的化学式。 A________，D________。 (2)操作①的名称为________。 (3)若I是红褐色沉淀，则G＋F―→I的化学方程式是　。 (4)若I 是蓝色沉淀，则B＋K―→L的化学方程式是　。 CaCO3 CaO 过滤 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 单元总结提升 类型三　复分解反应及其应用 例3 复分解反应及其应用 单元总结提升 (1)一种酸和一种碱：_________________________________________________。 (2)一种酸和一种盐：_________________________________________________。 (3)一种碱和一种盐：___________________________________________________。 (4)一种盐和另一种盐：___________________________________________________。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 * * 化 学 新课标（KY）·九年级上册 整合拓展创新 整合拓展创新 单元知识框架 单元知识框架 单元总结提升 单元知识框架 潮解 腐蚀 放出 微 蓝 红 盐 水 盐 水 中和 新碱 新盐 干燥剂 酸性 建筑 单元总结提升 新盐 新酸 新盐 新碱 两种新盐 单元总结提升 熟石灰 碱 湿润的红色石蕊 大气 水体 土壤 单元总结提升 AD＋CB 沉淀 气体 水 酸 中 碱 单元总结提升 1．溶液的酸碱性、指示剂的变色情况、溶液的pH三者之间的关系 溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映酸碱性的强弱程度(定量)。它们之间有如下的关系： 单元总结提升 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 指示剂变 色情况 酚酞溶液 无色 无色 红色 石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 溶液的pH 小于7 等于7 大于7 单元总结提升 2.浓硫酸与浓盐酸的鉴别 (1)取少量蒸馏水，向其中加入少量样品，能放出大量热的为浓硫酸，反之为浓盐酸。 (2)观察状态，呈黏稠状液体的为浓硫酸，黏稠度较小的液体为浓盐酸。 (3)比较相同体积样品的质量大小，质量较大的为浓硫酸，质量较小的为浓盐酸。 (4)将装有浓酸的瓶口敞开，有白雾产生的是浓盐酸，没有白雾的是浓硫酸。 单元总结提升 (5)用玻璃棒蘸取样品在白纸上写字，字迹立即变黑的为浓硫酸，反之则为浓盐酸。 3．有关酸、碱反应的化学方程式的书写 有酸、碱参加的反应，其规律性很强，反应的化学方程式书写也有它们的规律性。如： ①酸与金属发生的一般是置换反应； ②酸与金属氧化物、碱、盐发生的是复分解反应； ③碱与非金属氧化物反应的产物是盐和水，反应中各元素的化合价不变； 单元总结提升 ④碱与酸、盐发生的是复分解反应。 属于置换反应的，其化学方程式书写可按“A＋BC―→AC＋B”进行；属于复分解反应的，其化学方程式书写可按“AB＋CD―→AD＋CB”进行。 4．盐的化学性质小结 盐是一类所含物质种类最多的化合物。盐的化学性质可用图8－T－1表示。 单元总结提升 图8－T－1 单元总结提升 从图中可以看出，盐的化学性质有四点：①盐能与金属反应、②盐能与酸反应、③盐能与碱反应，④盐能与盐反应。①的反应属于置换反应，生成另一种盐和另一种金属，它要求参加反