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电池发明的小故事 Zn－2e－ = Zn2+ 电池发明的小故事 有下列材料:Al条(2片),Cu条(2片),电线,水果(西红柿),电流计等,请设计能使电流计转动的装置. 活动与探究二 如教材P13图1-8所示，向盛有30ml1.0mol/LCuSO4溶液和 30ml1.0mol/L的ZnSO4溶液分别插入铜片和锌片，连接导线和电流计，观察现象。将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液，观察现象。 设计原电池的思路： 3.画出装置示意图 2、 此电池的优点？ 、原电池电极反应式的书写 1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式 * * 1791年他在解剖时在实验室将悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上，当青蛙碰到铁杆时，发现蛙腿会有肌肉抽搐的现象。伽伏尼认为动物的组织会产生电流，而金属是传递电流的导体。 （意大利生物学家伽伏尼） 【演示实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？ 锌片上有气泡产生 原理: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 【演示实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中有何现象？ 实验现象： 铜片上有气泡产生 问题探究 Cu Zn 稀硫酸 1.铜片上产生什么气体? 有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？ 2.铜片上的电子从何来? 2H+ + 2e－=H2↑ Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 电流计 ↗ 2H+ + 2e－=H2↑ 3.如何检验电子的流动? 从化学反应来看，使自发进行的氧化还原反应的氧化和还原两个过程分别在两个电极上发生，使电子定向移动形成电流，实现化学能转化为电能。 工作原理 1791年他在解剖时在实验室将悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上，当青蛙碰到铁杆时，发现蛙腿会有肌肉抽搐的现象。伽伏尼认为动物的组织会产生电流，而金属是传递电流的导体。 他从独特的角度认为电流是由两种不同的金属产生的，经过一系列的实验，终于在1800年成功研制了世界上第一个能产生稳定电流的电池（见右图）。 （意大利生物学家伽伏尼） （法国物理学家、化学家伏特） Cu Zn 稀硫酸 问题探究：使电子定向移动形成电流应该具备哪些条件？ 1、前提：自发进行氧化还原反应（有电子转移） Cu－ Zn原电池中Zn片换成Ag片能形成原电池吗 ？ Cu Ag 稀硫酸 ` （不可以） 2、电子为什么会定向移动（动力）？ 电子定向移动的动力：两极有电势差 条件：两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极,电解质溶液 （不可以） 能形成原电池吗 ？ （可以） Cu Zn - - - 整个装置形成电流的闭合回路 负极 正极 电灯 3、电子要定向移动还需什么条件? 原电池的构成条件： 1、能发生自发的氧化还原反应 2、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体） 构成电极（活泼的为负极） 3、电解质溶液 4、构成闭合回路 试一试 1、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu （不可以） Cu Zn - - - 外电路：负极不断产生电子跑到正极 电流：正极到负极 负极 正极 电灯 Cu Zn - 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 负极 正极 静电作用 内电路： 阳离子 正极 阴离子 负极 铁 棒 铜 棒 现象: 电流计指针发生偏转 锌片变薄 铜片变厚 根据Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 活动与探究二 前提：是氧化还原反应 1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 怎样能使电解质溶液连通构成原电池？ 盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 胶冻的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。 CuSO4 ZnSO4 思考： 1、盐桥的作用是什