10氧族元素其化合物-知识框架.docVIP

硫单质 物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 自然界中有硫的游离态存在，如火山口，温泉等； 硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 化学性质：硫原子最外层6个电子。 a、与非金属单质 S+O2SO2 S+H2H2S（说明硫化氢不稳定） b、与金属单质 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+SFeS（黑色） 2Cu + SCu2S（黑色） 【注】硫元素只有在过硫化物（H2S2、Na2S2、FeS2）中显－1价 c、与其他化合物 S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） （1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L(1 的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。 （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于1.12 L，其原因是__________________________________________________。 【答案】（1） 0.4m L （2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物， 与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L 硫的化合物 硫的氢化物 硫化氢的制取：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，可以用盐酸，因为H2S具有强还原性） 物理性质：H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 硫化氢的化学性质 可燃性：当≥2/1时，2H2S+O22S+2H2O（H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300以上易受热分解 硫的氧化物 （1）二氧化硫： SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（非氧化还原反应） 实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 （3）比较SO2与CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 物理性质 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8） 与水 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2OH2CO3 弱酸 SO3+H2O=H2SO4(强酸) 与碱 SO3+Ca(OH)2=CaSO4（微溶) 紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色，加热后又恢复红色 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O CO2+2Mg 2MgO+C CO2+C2CO 还原性 有 无 与Na2O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3== 2Na2SO4+O2↑ （4）酸雨的形成和防治： 硫酸型酸雨的形成过程为：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 硫酸 硫酸的物理性质 （1）物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发．98％的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，浓硫酸溶于水时放出大量的热．