《金属的化学性质 第一课时》教学设计.docVIP

《金属的化学性质 第一课时》教学设计 　　中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）22-275-02 　　教学目标 　　1、知识与技能目标 　　（1）了解地壳中一些重要元素（氧、硅、铝、铁）的相对含量 　　（2）掌握Na、Al的重要性质，认识Na是一种活泼的金属 　　（3）知道铝的氧化膜对内层金属的保护作用 　　2、过程与方法目标 　　通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、归纳得出结论的能力 　　3、通过探究性实验，培养学生勇于探索的精神 　　教学重点 　　钠的性质 　　教学难点 　　对实验现象的观察和分析 　　教学用具 　　实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、铝箔、酒精灯、火柴、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、砂纸。 　　教学方法 　　实验――探究――讨论――归纳 　　教学过程 　　【引入】在我们的身边有很多的金属制品，大到飞机、坦克、航母，小到缝衣服的针，说明金属在我们的生活中占据着重要的位置。在这一章，我们来研究几种重要的金属和它们的化合物的性质。 　　【板书】第三章 金属及其化合物 　　第一节 金属的化学性质 　　回忆初中所学有关金属的性质，回答下列思考题： 　　【思考】 　　1、地壳中含量前四位的元素分别为： 氧、硅、铝、铁 　　含量最多的金属元素是 铝 　　2、地球上金属元素的主要存在形式是什么？ 化合态 　　为什么？ 金属化学性质比较活泼 　　3、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的性质（氧化性还是还原性） 　　（1）铝丝与硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 　　金属的性质 还原性 　　（2）镁条燃烧 2Mg + O2 ======= 2MgO 　　金属的性质 还原性 　　（3）铜丝与硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu（NO3）2+ 2Ag 　　金属的性质 还原性 　　（4）镁条与稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 　　金属的性质 还原性 　　4、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？ 　　金属与盐溶液的反应 、 金属与非金属的反应 、 金属与酸的反应 　　金属的上述性质的共同特点是什么？ 还原剂 　　为什么？ 金属的最外层电子数较少，容易失去电子 　　【过渡】金属的这些性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应，认识一种活泼金属Na的性质 　　【板书】一、金属与非金属的反应 　　展示金属Na，Na保存在煤油或石蜡油中 　　相信大家都听过“真金不怕火炼”，说明有些金属（如：Au）即使在很高的温度下也不与O2发生反应，而有些金属（如：Fe）在常温下就能与O2发生反应，金属Na又如何呢？ 　　【实验探究一】――常温下Na在空气中的变化 　　取一小块金属Na，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察Na的颜色、光泽、感受Na的硬度，新切开的Na表面在空气中发生什么变化？（注意：凡是接触Na的用具都必须是干燥的，取用Na后剩余的应放回原瓶） 　　小结：1、Na的物理性质： 具有银白色金属光泽、质地柔软、密度比煤油大、熔点低、易导电、易导热 　　2、新切开Na的表面： 具有银白色金属光泽，但很快变暗，生成白色固体 　　（这说明Na与空气中的O2发生了反应） 　　3、反应方程式：4Na + O2 === 2Na2O 　　标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。 　　【过渡】Na在常温下就可以和O2发生反应，如果我们改变反应条件，对Na进行加热，又会是什么情况呢？ 　　【实验探究二】――加热条件下Na在空气中的变化 　　把一小块金属Na放在坩埚里，加热，有什么现象？ 　　现象：Na先熔化成小球，后燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体 　　反应方程式：2Na + O2 ======== Na2O2 　　标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。 　　【总结】Na与O2反应，反应物相同，反应条件不同，产物不同。 　　【过渡】Al与Na都是活泼金属，那么Al与O2的反应有什么不同呢？ 　　【实验探究三】――铝箔与O2的反应 　　1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。 　　现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。 　　结论：在常温下，Al的表面生成一层Al2O3薄膜，保护了内层金属 　　2、用坩埚钳夹住一小块，用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻