化学反应中的反应热.docVIP

第六章 化学反应与能量 专题二十一 化学反应中的反应热 考纲解读 考 点 考 纲 考查形式 反应热与焓变 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念 选择题 化学反应中能量转化 化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。 选择题或计算 热化学方程式 了解热化学方程式的含义 选择题或非选择题的方程式的书写 盖斯定律 能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 选择题或非选择题 基础再现 . 思考提醒 一、化学反应的反应热 1.反应热 ⑴定义: 当化学反应在一定温度下进行时 称为该反应在此温度下的热效应,简称 在恒压条件下反应热等于焓变 (2)ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 放热反应：ΔH 0(填“”或“”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 吸热反应：ΔH 0(填“”或“”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 ⑶反应热产生的原因 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，其中旧键的断裂要 ，新键的的形成需 从而引起反应过程中产生能量的变化,这种能量以热的形式体现出来就形成了化学反应的 计算公式 中学常见的放热反应、吸热反应 常见的放热反应有 吸热反应有 3.燃烧热和中和热 ⑴燃烧热：在101kPa时， 物质 生成 所放出的热量，叫做该物质的 注意： (燃烧热是以1mol物质完全燃烧来定义的，因此在书写热化学方程式时，一般以1mol物质作为标准来配平化学方程式的计量数。 (燃烧产物必须是稳定的氧化物如：C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2(g) 如：H2的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1 ⑵ 中和热：在 里，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫做 注意： (中和热强调热化学方程式中水前的计量数为1。 (对于强酸和强碱的稀溶液，其中和热基本上是相等的，都约为57.3kJ·mol－1 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 ( 对于强酸与弱碱或强碱与弱酸的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol－1，，因为弱电解质的电离是吸热的。 中和热的热化学方程式： NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－ 1 二 、 热化学方程式： 1.概念： 。 意义： 不仅表明了 ，也表明了 例如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H＝－571.6kJ/mol表示在25℃，101KPa条件下，2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol 2H2O(l)时释放571.6kJ的能量 .2.书写热化学方程式时的注意点 ⑴要注明 但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明； ⑵需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。 ⑶要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ; aq表示 三、 盖斯定律及其应用： 1.盖斯定律的涵义： 化学反应的反应热只与反应的表示 (各反应物)和表示 (各生成物)有关，而与反应的表示 无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 注意：盖斯定律的特点------热化学方