化学实验基本方法34045幻灯片.pptVIP

二、混合物的分离和提纯 讨论： 讨 论 油层更红 液体分层且 油层在上方 色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。 原理： 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。 萃取 可用于化学上的分离操作 分 析 * * 思考与交流 你知道沙里淘金的原理是什么吗？ 　 ? ??????????????????????????? ???????????????????????????????? ??????????????????????????????????? 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 用磁铁、稀酸等。 在上面我们提到了除去杂质的问题，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。 学与问 分离和提纯方法 过滤 蒸发 蒸馏 其他…… 物理方法 化学方法 萃取 …… 过滤——物质的分离和提纯方法之一 （1）适用于固体与液体混合物的分离。 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。 （3）装置图： （2）主要仪器： 一贴、二低、三靠 注意 蒸发——物质的分离和提纯方法之二 （1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。 （3）装置图： （2）主要仪器： 注意 * 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 * 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 * 加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 * 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？ 第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊。 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 。 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水分蒸发，逐渐析出白色固体 滤液中是否含有杂质离子？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 离子的检验 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl （HNO3）酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4） 结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！ 化学除杂 除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（使杂质与被提纯物容易分开） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 为了使杂质除尽，所加试剂应该过量；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 注意 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ BaCO3↓ HCl 对于粗盐水(NaCl) 结论： 依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，可除去CaCl2和 BaCl2。稀盐酸最后加入，只能适量，用pH试纸检验至溶液呈中性。 我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、Ag