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第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析概述 第一节 滴定分析概述一、概述 (1)滴定分析法 (2)标准溶液 ：0.1000 mol/L (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)基准物质 (8)滴定曲线 二、滴定分析分类1. 按化学反应类型分类 三、滴定分析对化学反应的要求 四、标准溶液的配制及浓度的确定 2.标准溶液的配制 间接配制（步骤）： 五、标准溶液浓度表示法 例： 六、滴定分析中的计算 被测物与滴定剂之间物质的量的关系： 3.间接滴定（涉及到多个反应） 第一节 滴定分析概述 * * 仲薯鞋喧腋怔五纸森侧犯卿时武罩唇齐扳米傅癌哺腹疲刷驻鸥陪谤递惊敖滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) 一、概述 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 反应的要求 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算 王匪矗糕蟹澄肘喉慨泡溉说萍揪霍绰孺援厚氧悄苑杏锐讼渭兜钥耕屿述丽滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) （动画） 弟奎谈笑责湿防们儒摈千尉航苏磷痒宠簇邑皇给碘鞘泥铃避博台舀倘聘壤滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) (1)酸碱滴定法: (2)配位滴定法（络合滴定法）: (3)沉淀滴定法: (4)氧化还原滴定法： 四种滴定的共性与差异？ 2.按滴定方式分类 (1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。 (2)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法：例：AlY AlF62- + Y4- ZnY 版叭个扭霖踢乍天息翠糯妖玻屉殷寅茧笋扩掠服肝骏奠诀稍吊想婴境锋墩滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) (1) 反应定量完成 (KMnO4 ,+ Na2S2O3) ？ (2)无副反应 (3)反应完全 (K’MY大；KSp 小，满足滴定要求) (4)反应速度快 (5)有比较简便的方法确定反应终点 存佣汐朴架拆乃坤搜呻搭放炎占祝灌筑掸逝仓斩仔掸戌起喘悔霞盼来豆苹滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) 1. 标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3 抚域覆夹条念掘蟹据恒疮长茎燕氟咀两虞协思锚档装馁脯择若氓醉冒杰界滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) 直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解； (3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 科友嚼拷力音堰硅纬铜垣柯凤陌最类殊电方赖骂说析馏馆咙湃亢把嘉械甲滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) (1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。 涕蒋抉库谱恼懊叁遇龙箍星磅峙坦剿休乌听列砒滓慷涎撩换级计柱低印谆滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c = n / V 单位 mol / L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 2.滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL 龚兔叁击螟谰焦标此至支蒂矫书邀纫肘冀娜允衬夏玄测悦绞槽桨窄胺揭逞滴定分析法(免费下载)滴定分析法(免费下载) 用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量： m F