大连24中学优秀-卤素第3节上课用3月5日讲义.ppt

原子结构示意图 1～18号元素 原子序数 1 2 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子结构示意图 原子结构示意图 原子结构示意图 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 1 2 3 1 2 8 8 2 1 8 1 8 结论随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 元素核外电子的周期性变化，会引起元素的性质呈现出相应的变化吗？ 思考 （二）、元素原子半径的变化规律 随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。 结 论 同主族;从上到下半径增大. 同周期:从左到由半径减小(径大序小) （2）看序数：同电子层的不同粒子， 原子序数越大，半径越小。 （1）看电子层：一般而言，电子层数 越多，半径越大 （3）看电子数：同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。 粒子半径大小比较规律 r阴离子＞r原子 r阳离子＜r原子 同周期原子半径最小的为ⅦA,离子半径最小为ⅢA （三）、元素化合价的变化规律 原子序数 1 2 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 化合价 主 要 化合价 主 要 化合价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 0 原子序数 化合价的变化 1～2 3～10 11～18 元素化合价的变化规律 +1 0 +1 +5 -4 -1 0 +1 +7 -4 -1 0 结论 随着原子序数的递增，元素 的化合价呈周期性变化。 主族元素最高正价＝ 主族序数＝ 最外层电子数 元素化合价规律 非金属：最低负化合价 = 主族序数 - 8 (F、O)元素除外 最低负价 ＋ 最高正价 ＝８ ⅣA:0 ⅤA:2 ⅥA:4 ⅦA:6 非金属族: 最高正价与最低负价的代数和 （四）元素的化学性质的变化规律 金属性 与水或酸置换出氢气的难易程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属间置换：强置换弱 非金属性 与氢气的化合难易程度，以及生成 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间置换：强置换弱 金属元素性质 Na Mg Al 单质和水（或酸） 的反应情况 最高价氧化物对应水化物碱性 跟冷水剧 烈反应 NaOH强碱 跟沸水反应 放H2；跟酸 剧烈反应放 H2 Mg(OH)2 中强碱 跟酸较为 迅速反应 放H2 Al(OH)3 两性 氢氧化物 结论： 金属性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 最高价氧化物 最高价氧化物水化物 酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性 氢化物水溶液的酸性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S