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InorganicAnalyticalChemistry
无机及化学分析 细小水滴 + 空气→云雾 1.2 溶液 一千克溶剂中所含溶质B的物质的量 例1. 500克水中溶解17.1克蔗糖, 求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 某组分的物质的量与全部溶液的 物质的量之比 。 4) 质量分数ω 用溶质的质量除以溶液的质量表 示浓度称为质量分数,用ω表示。 例2. 48%的硫酸溶液的密度为1.38g·ml-1, 计算此溶液的 (1) 物质的量浓度; (2) 质量摩尔浓度; (3) 摩尔分数; 解: 1.3. 稀溶液的依数性 (colligative properties) 2) 沸点升高 Boiling point elevation Kb 为沸点升高常数 Ebullioscopic constant 例5. 将0.40g葡萄糖溶于20.0g水中,测得 溶液的沸点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量. 解: 例7. 含有5g·L-1某可溶性多糖的水溶液, 在278 K时渗透压为3.24kPa.求该多糖 的摩尔质量。 例8. 293K时葡萄糖(C6H12O6)15g溶于200g 水中求该溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透 压.已知293K时水的 p*=2333.14Pa。 解: p = p*x水= p*(1-x葡萄糖) =2333.14(1-7.5×10-3)=2315.90Pa ΔTb = Kb·b(B)=0.512×0.417=0.21K Tb =373+0.21=373.21K ΔTf = Kf·b(B)=1.86×0.417=0.78K Tf =273-0.78=272.22K π = b(B)RT=0.417×8.314×293 =1015.8kPa 1.溶胶的基本特征 1) 溶胶是多相体系 . 2.表面性质 表面粒子比内部粒子的能量高,高出的那部分能量称为表面能。 固体界面示意图 例: 粘土颗粒带负电,表面存在可交换的阳离子Ca2+(Mg2+.K+.Na+),当施入铵态氮肥时,NH4+ 即与胶粒表面的 Ca2+ 发生交换: 1) 光学性质—Tyndall现象 将一束光照射到透明的溶胶上,光线垂直方向上可以观察到一条发亮的光柱。 FeCl3+3H2O== Fe(OH)3+3HCl Fe(OH)3+ HCl==FeOCl+2H2O FeOCl==FeO++Cl- FeO+吸附在Fe(OH)3胶粒的表面 使之带正电。 例2. 将硫化氢气体通入饱和砷酸溶液中制 备硫化砷溶胶. 2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O H2S=H++HS- 硫化砷溶胶优先吸附HS-而带负电。 HSiO3-,SiO32-留在胶粒表面使之带负电。 例1. 由H2S和H3AsO3制备As2s3溶胶,且 H2S过量.写出其胶团结构。 解: 例2. 为制备带负电的AgI溶胶,应向25mL 0.016mol.L-1KI溶液中加入多少0.005mol. L-1AgNO3溶液? 解: AgI溶胶带负电,则KI过量: 5 . 溶胶的稳定性和凝结 2) 溶胶凝结的方法 ① 凝结值 使溶胶在一定时间内开始凝结的最低浓度. 单位: mmol 解: 6.高分子溶液与溶胶的比较 1.表面活性物质 surface active reagent 能显著降低水的比表面能的物质称为 表面活性物质。 2.乳浊液 一种液体以细小的液滴分散在另一种 互不相容的液体中所形成的分散体系。 ② 影响凝结值大小的因素 A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。 如:对于负溶胶: Al3+Mg2+K+ 对于正溶胶: PO43-SO42-Cl- B、水化离子半径越大,凝结值越大,聚 沉能力越小。 如,对负溶胶: 一价阳离子的凝结能力次序为:
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