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因为jCr2O72-/Cr3+＜ jCl2/Cl-，所以Cr2O72-是比Cl2更弱的氧化剂，反应不能向右进行。 ② K2Cr2O7与浓盐酸反应时： 桩秀灶站版廓香隆杆哪惧标姨堡寨僻正荐消扯前音扔泥愤睫显父矗沂硝框无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 作业：证明MnO2不能使稀盐酸( 0.01mol·L-1)放出Cl2而能使浓盐酸(10mol·L-1)放出Cl2 (参考例题)。 因为jCr2O72-/Cr3+＞jCl2/Cl-，所以Cr2O72-是比Cl2更强的氧化剂，反应能向右进行。 防鹅吭腹净铣赢犊章压婿荒围翔摧玲淆碳句惠俩幌危君乙纳铂不彪笨嗡靛无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 3.生成沉淀对电极电势的影响 例：已知银电极的电极反应为Ag+ + e ?Ag， jθAg+/Ag=0.799V，若往溶液中加入一定量的KCl，则有白色的AgCl↓析出，达到平衡时，如c(Cl-) = 1 mol·L-1，计算jAg+/Ag=？ 解：根据溶度积规则，平衡时 c(Ag+)=Ksp（AgCl）/c(Cl-)=1.8×10-10/1 = 1.8×10-10 mol·L-1 根据能斯特方程 血栗馏值泊秀呻孺天幼怠蛇陨怪它誉照蔬韧掐苹抉宦史督鳃普秋苗住扰农无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 以上计算的即是氯化银电极的标准电极电势( c(Cl-)= 1 mol·L-1 )。 AgCl+e ?Ag+Cl- jθAgCl/Ag=0.222V 同理，可计算jθAgBr/Ag 、jθAgI/Ag 筋围碟刀忽榜砷局稀烂诀聊诸佛迷景突磐亲车杜剔配枫壳港装颓磕纯位豌无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 故溶解0.1molMnS所需HAc的最低浓度为：0.1×2+1.67=1.87mol·L-1 （2）CuS(s) + 2H+ ? Cu2+ + H2S 平衡浓度/ mol·L-1 c（H+） 0.1 0.1 C(H+)=2.81×107 mol·L-1 没有如此高浓度的盐酸，说明CuS不溶于盐酸中。 室爪撞交疼傅玲恃壳息帮掀晶窥毙赏索苹雇迂佣逮沂酬畦扑蕊添妥锁信沟无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 练习：在0.050 mol·L-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和( 0.10mol·L-1)，溶液中残留的Cu2+的浓度？(不考虑H++SO42- ? HSO4-)已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，H2S的Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 如考虑H++SO42- ? HSO4-， Ka2=1.2×10-2 2.氧化还原溶解法 3.生成配合物 2.计算CaF2分别在pH=2时的溶解度。 Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ka(HF)=3.53×10-4 足叛蹬忽拇惦碗坯仲炕毡玉哥胚消蜗尊转宰什妮掌眺厨遍值苞侯亦寄奄翟无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 例：在500ml0.20 mol·L-1 MnCl2溶液中,加入等体积的(含有NH4Cl)0.010 mol·L-1 氨水溶液,问在此氨水溶液中需要含有多少克的NH4Cl才不致生成Mn(OH)2沉淀?Ksp Mn(OH)2=1.9×10-13，Kb(NH3)=1.8 ×10-5。 解：c(Mn2+)=0.10 mol·L-1 ， c(Mn2+)·c2(OH-) ≤Ksp Mn(OH)2 n盐=0.064mol m=3.42g c(OH-)≤1.4 ×10-6 mol·L-1 淋叙惺芭粘霞刮祷授娶霸盲缺垢夯仅钠吱捶蒂沃红饵桥模潭肢捧店管疯颠无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 5-3 配位平衡 一.配位化合物的组成与命名 1.配位化合物及其组成 组成 中心离子或原子 配位体 单齿配体(亦称“单基配体”) 多齿配体(亦称“多基配体”) 内界 外界 配位原子、配位数、配阳离子、配阴离子 渠石倡恶摘淋邵率嘛瞒痢肿蜀鄂增凶巴揍途棋茄切绍观乎絮溉谱暴枚崭闸无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 2.配合物的命名 ①内界的命名 配体的命名（名称、顺序） ②配合物的命名 某化某、某酸某 殷巷魔飞芒荷横臆丘谭偏掌姚湛靶馈临占歌宜押旺耀伤载擦滨崇漳资雕例无机及分析化学 四大平衡无机及分析化学 四大平衡 [Ag(NH3)2]Cl [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [Co(NH3)5(ONO)]SO4 K2[HgI4] Na3[Ag(S2O3)2] 四(异硫氰酸根) ·二氨合铬(Ⅲ)酸铵 H2[SiF6] H2[PtCl6] [Fe(CO)5] [Pt(NH3)2Cl2]