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铝 核心知识点解读 铝单质的性质 物理性质：铝是银白金属，熔点660.4℃，密度2.7g/cm3，是电的良导体。 化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。 　1、活泼金属单质的通性 　　（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应： 　　 4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3 　　（2）与酸的反应： Al＋ HCl 　　（3）与盐溶液的反应： Al＋ CuSO4 　2、特性 　（1）与强碱溶液的反应： Al＋ NaOH＋ 　（2）常温下遇钝化 　（3）铝热反应： Al＋Fe2O3 ； Al＋Cr2O3 氧化铝——两性氧化物 氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。 氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为： - 氢氧化铝 （1）吸附性：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。 （2）两性 氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为： 不稳定性 加热易分解 ，方程式为2Al（OH）3（4）Al(OH)3制备 实验室里通常用铝盐和氨水反应，其离子方程式为： 也可用向Na[Al(OH)]4溶液中通入二氧化碳，其离子的方程式为 练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ） A.1︰2 　　 　B.1︰3 　　　C.3︰2 　　 D.1︰1 （1）相关方程式 （）图像 【典型计算】 1、向100 mL 1mol/LAlCl3 溶液中加入l mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9 g，则所加入NaOH溶液的体积为 （ ） A． 150 mL B．200 mL C．300 mL D．350mL 2、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)为0.2mol/L，C(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+转为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH溶液体积为（ ） A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml 3、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。 随堂练习： 1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ） A.Al2(SO4)3和KOH 　　　　　 B.Na2CO3和NaHSO4 C.Na[Al(OH)4]和HCl 　　　　 D.NaCl和 AgNO3 3、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A.甲、乙中都是铝过量 　　　　　B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 　　　D.甲中酸过量、乙中碱过量 、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A.125mL 　　　 B.200mL 　　 　　C.250mL 　　　　D.560mL 、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ） A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液 B．X为C