贵州省湄潭县湄江中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版无答案.docVIP

2016-2017学年湄江高级中学高二年级第二次月考 化学试卷 出题人：蒋书霞 审题人：胡军 姓名：＿＿＿ 班级： ＿＿＿ 座位号：＿＿＿ 一、选择题(本题包括个小题，每小题分，共分) 1.关于吸热反应X+Y===Z+WE（x）、EY）、Ez）、Ew）分别代表X、Y、Z、W所具有的能量，以下说法一定正确的是 A．Ex） E（z）+ E（w） B．Ex）+ E（Y）　E（z）+ E（w） C．EY） E（z）+ E（w） D．Ex）+ E（Y） E（z）+ E（w） 2.已知热化学方程式: C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 3.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ） A. 1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1 C. 1.0×10-2 mol·L-1 D. 1.0×10-12 mol·L-1 4.在密闭中的一定量混合气体发生反应：xA(g) +y B(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( ) A．x + y z B．平衡向正反应方向移动 C．平衡常数变小 D．C的体积分数下 5.下列说法中不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②SO2溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质；③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物⑤难溶于水的物质不一定是弱电解质。 A、①②④ B、①③④⑤ C、①②③④ D、全部 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、填空题（本题共5小题，共58分） 8.(16分) Ⅰ.稀氨水中存在下述电离平衡：NH3 +H2ONH3·H2ONH4+ + OH- 试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填向右、 向左或不移动） 加入固体NH4Cl_____ (2)加入固体NaOH_____ (3)加入蒸馏水______ (4)加入醋酸溶液 Ⅱ.下列物质中：①MgCl2 ②NaOH溶液 ③空气 ④CH3COOH ⑤Na ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧CaCO3 ⑨Al(OH)3 ⑩CO2 （1）属于强电解质的是：_______________；(填序号，以下同) （2）属于非电解质的是：_______________. (15分，每空3分)回答下列问题： （1）0.2mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出kJ热量，其燃烧热化学方程式为用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则溶液的体积比为________。 2C，K = 1/16，在某一时刻，测得容器中c(A) =1mol/L、c(B) = 3mol/L、c(C) = 2mol/L，此时平衡___ ___移动(填“向左”或“不”或“向右”) （5）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，则在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 10．（12分，每空2分）在10 L的密闭容器中，发生如