试题君之课时同步君2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第4.2 化学电源） Word版含答案.docVIP

绝密★启用前 化学电源 选择题 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 2．甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　　) A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－ B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极 D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极) 3．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　) A．为了利用电池外壳的金属材料 B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 4．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是(　　) A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－ B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 5．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4＋10OH－===CO32－＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。下列有关叙述中，不正确的是(　　) A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．溶液中的OH－向负极移动 D．工作一段时间后应补充KOH 6．如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　) A．通入H2的电极为正极 B．该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH C．图中分离出的A物质为NH4Cl D．该电池工作一段时间后，溶液的pH减小 7．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 8．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为 Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是(　　) A．负极反应为Zn-2e－Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－Zn(OH)2+2H+ C．正极反应为2MnO2+2H++2e－2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O+2e－2MnOOH+2OH- 9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e－+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　) A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为O2+4e－+2H2O4OH- 10．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+ D．电池正极的反应式为3O2+12H++12e-6H2O 11．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总