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第三章 电离平衡 电离平衡复习要点 一、电离平衡 电解质 1.电解质： 2.属于强电解质的物质有： ______、______、________。 3.电离： _________________________________。 ⑴强电解质的电离 ___________________________________， ⑵弱电解质的电离___________________________________。 ⑶写出下列物质的电离方程式： CH3COOH________________________、 NH3·H2O_________________________、 Al2(SO4)3_________________________、 Al(OH)3____________________________ 4.电离平衡（P56） ⑴电离平衡的定义 ⑵电离平衡移动 ⑶影响电离平衡的外因 二、水的电离溶液的pH值 ⒈水的离子积常数(25℃) KW=__________________________ ⒉溶液的pH值： ___________________________________ ⒊PH值的取值范围(25℃) ： _______________________________ ⒋PH值的计算规律 ⑴两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算： ___________________________________ ⑵两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算： ____________________________________ ⑶一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时，pH值的计算： ①酸过量________________________________________。 ⒋PH值的计算规律 ②碱过量 __________________________________ ③强酸与强碱的混合液呈中性pH酸+ pH碱， V酸 :V碱 =______。 三、盐类水解 ⒈盐类水解的规律： 无弱不水解,谁弱谁水解; 都弱都水解,越弱越水解; 谁强显谁性,两弱具体定. 三、盐类水解 ⒉书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题： ⑴_____________________________________; ⑵_____________________________________; ⑶______________________________________; ⑷_____________________________________ ⒊影响盐类水解的外因： ⑴盐溶液的浓度 __________________________________。 ⑵盐溶液的温度 ___________________________________。 ⑶在有_____或_____存在时不考虑盐类的水解。 4.盐类水解的实质： 四、中和滴定 ⒈中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P67) 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯。 指示剂：酚酞试液、甲基橙试液。 2、中和滴定的计算公式(误差分析依据) 3、中和滴定的基本操作(P69~70) * 多媒体创作人——颜世均 高二化学 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。 强酸 强碱 多数盐 电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。 在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。 在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。 CH3COOH CH3COO— +H+ NH3·H2O NH4+ + OH— Al2(SO4)3 ==2Al3+ + SO42- 2H2O+H+ +AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 在一定条件下（如浓度、温度）当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。 电离平衡是动态平衡，当浓度温度等条件变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。 弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中的电离程度越小,浓度越小电离程度越大。 弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大,温度越低电离度越小。 c(H+)·c(OH-) =1×10-7×1×10