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第二课时 炔烃 4、乙炔的化学性质： * * * 三、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 概念： 炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。 1、乙炔的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH C2H2 2、乙炔的实验室制法： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 B、反应原理： A.原料： 碳化钙（CaC2） 与H2O C.装置： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 D.收集方法；采用排水集气法收集 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F B F （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。 实验说明： 3、物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 甲烷 乙烯 乙炔 （1）氧化反应： 可燃性： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液） 火焰明亮，并伴有浓烟。 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 （2）.? 加成反应： 1,1,2,2-四溴乙烷 H—C C—H Br Br 1,2 二溴乙烯 H—C C—H+ Br—Br Br Br Br Br H—C—C—H Br Br H—C C—H+Br—Br H—C C—H+Br—Br a 、使溴水褪色 c 、与HX等的反应 △ CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） b 、催化加氢 5. 乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。 四、脂肪烃的来源及应用： 1、来源：石油、天然气、煤等 2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料 常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干馏、液化等。 怎样得到产品？？ 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。 *