苏教版化学选修三－第一单元　金属键　金属晶体 习题 Word版含解析.docVIP

1．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　)。 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)。. ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子数越多，金属性越强　⑥离子化合物中一定含有金属元素　⑦铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素 A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③ 3．下列叙述不属于晶体特性的是(　　)。 A．有规则的几何外形 B．具有各向异性 C．有对称性 D．没有固定熔点 4．下列叙述错误的是(　　)。 A．组成金属的粒子是原子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D．金属晶体的熔点(或沸点)相差很大 5．已知金的晶胞结构如图所示，则在金的一个晶胞中所含金原子数为(　　)。 A．4 B．6 C．7 D．8 6．四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列说法不正确的是(　　)。 A．①为简单立方堆积，晶胞中含有粒子数为1个 B．②为镁型，晶胞中含有粒子数为2个 C．③为镁型，晶胞中含有粒子数为2个 D．④为铜型，晶胞中含有粒子数为4个 7．一种AlFe合金的晶胞如图所示， FeAl　(小正方体对角线的1/4处) 则此合金的化学式为(　　)。 A．Fe2Al B．FeAl C．FeAl2 D．Fe3Al2 8．以下有关金属晶体的说法不正确的是(　　)。 A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上 B．金属晶体中，金属阳离子半径越小，带电荷越多，熔点越高 C．金属晶体在固态或熔融态均能导电 D．温度升高，金属的导电性将减弱 9．(1)金属导电靠______，电解质溶液导电靠______；金属导电能力随温度升高而______，溶液导电能力随温度升高而______。 (2)有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该单元平均是由______个金属原子组成的。 10．如图所示的甲、乙、丙三种晶体： 试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为______，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是______，丙晶体中每个D周围结合E的个数是______。 11．结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： (1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为： ①简单立方堆积的是______； ②体心立方堆积的是______； ③六方堆积的是______； ④面心立方堆积的是______。 (2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是______。 A．由分子间作用力形成，熔点很低 B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 C．固体有良好的导电性、导热性和延展性 12．(1)在下图中选择： ①金属钠的晶胞模型是______，每个晶胞含有______个Na原子，每个Na原子周围有______个紧邻的Na原子。 ②金属铜的晶胞模型是________，每个晶胞含有________个Cu原子，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。 (2)在(1)题中的晶胞示意图中把金属原子抽象成质点，而事实上在堆积模型中我们把金属原子看成互相接触的球体则更接近实际情况。对于简单立方堆积的晶胞中，“金属球”在晶胞的棱心处接触，设晶胞(立方体)的边长为a，球的半径为r，则a与r的关系是a＝2r。 那么，在钾型堆积模型中，“金属球”应在________处接触，则晶胞边长a与球半径r的关系是________；晶胞的体积为______________________；而该晶胞中拥有________个原子，故金属原子所占的体积为________，因此钾型堆积的空间利用率为(写出计算过程)：____________________________。 参考答案 1． 答案：C　解析：镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，使金属镁比金属铝的金属键弱，所以金属镁比金属铝的熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因铝离子的半径小且所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子的半径小且所带电荷与钙离子相同