苏教版化学选修一－第二单元水资源的合理利用第1课时 习题 Word版含解析.docVIP

基础达标 1.下列说法不正确的是( ) A.天然水含有很多杂质，如泥土、可溶性无机盐 B.天然水含有很多可溶性物质、细小的固体物质和致病细菌 C.天然水含有很多致病细菌 D.矿泉水是纯净水 2.某天然水含有较多的Mg2+、、等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是( ) A.该天然水具有暂时硬度和永久硬度 B.加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度 C.将此天然水蒸馏，可得到较纯净的蒸馏水 D.将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化 3.下列物质，可用于水体杀菌消毒的是( ) A.Fe2(SO4)3 B.ClO2C.KAl(SO4)2·12H2O D.F2 4.下列不是自来水处理中的必需的一步是…( ) A.消毒B.软化C.过滤D.曝气 5.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是( ) A.臭氧(O3)B.漂白剂C.苯酚D.氯气 6.连线题。 (1)Cl2 (2)FeCl3a.杀菌剂 (3)Al2(SO4)3 (4)KNO3b.净化剂 (5)MgCl2 (6)K2FeO4 综合运用 7.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是( ) A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、和Cl-等离子 B.经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大 C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 D.失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力 8.含有碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是…( ) A.加稀盐酸B.把水煮沸 C.加硫酸D.通入二氧化碳 9.已知溶液的pH与c(H+)有如下关系： pH=-lgc(H+) 用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后，用该树脂软化100 mL含0.001 mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为( ) A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0 10.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1∶2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是( ) A.Mg(HCO3)2和NaClB.Mg(OH)2和NaCl C.MgCl2和Na2CO3D.MgCO3和NaCl 11.下列方法适宜于软化永久硬水的是( ) A.离子交换法B.长时间加热 C.加入Na2SO4D.加入AgNO3 12.用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，因为发生了反应、。(写离子方程式) 13.磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换剂，它能使硬水中的Ca2+、Mg2+通过离子交换柱除去而软化。现代海水(已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。 (1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则图中离子交换柱中分别装入的离子交换树脂(填代表式)：A柱是；B柱是。 (2)按上述顺序装柱的理由是。 14.某城市用水中Ca2+浓度是3.0×10-4 mol·L-1, 浓度是2.0×10-4 mol·L-1,如果用药剂法软化该水10 L应加入Ca(OH)2g，Na2CO3g。如果水中含有Mg2+时加入Na2CO3后，为尽量减少水中Mg2+浓度，可将水继续加热煮沸，则有关离子反应式为。 拓展探究 15.我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。 (1)现取某地区的地下水样品25.0 mL，用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。 (2)如果每次分析时取的水样都是25.0 mL,为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1°。则Y溶液的物质的量浓度应为多少？ 参考答案 1解析：矿泉水中含有多种微量元素及一定浓度的Ca2+、Mg2+,不是纯净水。 答案：D解析：含Mg(HCO3)2具有暂时硬度，含MgSO4具有永久硬度，A项正确。加入明矾只能使水体得到净化，不能除去水中的Mg2+，B项不正确。蒸馏过程中，水中的溶质不挥发，挥发出来的只有H2O(g)，C项正确。磺化煤可除去Mg2+，D项正确。 答案：B解析：Fe3+虽具有氧化性，