综合质量评估（第1-3章）（人教版选修3）.docVIP

综合质量评估 第一至三章 （45分钟 100分） 一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)＋1s22s22p6 B.F－1s22s22p6 C.O2－1s22s22p4 D.O 1s22s22p4 2.下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　　) 3.下列对σ键的认识不正确的是(　　)键不属于共价键，是另一种化学键键与s-p σ键的对称性相同分子中含有共价键，则至少含有一个σ键含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　)所有原子轨道都参与杂化同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化杂化轨道能量集中，有利于牢固成键杂化轨道是一类新轨道和Y均为短周期元素，已知－比＋多2个电子层，则下列说法正确的是(　　)只能位于第3周期＋n－b＋m＝10或16不可能2周期下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(　　)乙烯B.乙醛(CH) C.甲醇D.三氯甲烷下列描述中不正确的是(　　)为V形的极性分子－的空间构型为三角锥形中有6对完全相同的成键电子对和SO－的中心原子均为sp杂化下列说法中，正确的是(　　)构成分子晶体的微粒中一定含有共价键在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高某分子晶体的熔沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔沸点一般较低氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是(　　) A.氮化碳属于原子晶体氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价氮化碳的化学式为C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连下列有关说法正确的是(　　)物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气微粒半径由大到小的顺序是：H＋＞Li＋＞H－金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅、HCl、CF、PCl8电子的稳定结构下列说法中错误的是(　　)、SO都是极性分子在NH＋和[Cu(NH)4]2＋中都存在配位键元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO分子周围有8个CO分子紧邻B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 13.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　)、CS、BF、H、NH、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3 14. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH族元素氢化物沸点顺序是：GeH；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子干冰(CO)是分子晶体，则SiO也是分子晶体固体A的化学式为NH，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)中既有离子键又有共价键的熔沸点高于NH中含有5 mol N—H键固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题(本题共3个小题，共40分)12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是____________________(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)LX2分子的电子式是________________，XY分子是____________(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY分子中Q采用________杂化。(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J(LR)，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是________(基态)；与配体微粒互为等电子体的离子是________；J(LR)固态时属于________晶体(填晶体类型)。(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z，它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。(5)A与M组成的一种化合物AM，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下