第三章 第四节离子晶体 同步测试（人教版）.docVIP

离子晶体 同步测试（人教版） 山东省安丘市实验中学：周月明 针对训练第三步，步步为赢，决胜千里！ （基础题:中档题:偏难题=6:5:1） 1.（2011年河南信阳高二模块检测，15）下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ） A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C.氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 解析：氯化钠是离子晶体，无单个分子，A错。 答案：A 2.（2011年海南中学高二期末，5）碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④熔点低 ⑤熔融状态不导电 A①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 解析：碱金属与卤素形成的化合物为离子晶体，离子晶体具有较高的熔沸点，在熔融状态下能导电；溶于水后形成自由移动的离子，也能能导电。 答案：A 3.（2011年福建省福州八县市期中联考，16）参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是 4.（2011年福建玉山一中高三月考下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥碳化钙 A．①②③⑥ B．①③⑥ C．①③④⑤ D．①②⑥ ①中存在碳碳非极性键，②中含有氧氢极性键，③中含有氧氧非极性键，④属于原子晶体，⑤形成分子晶体，⑥中含有离子键和碳碳非极性键。 答案：B 5.（2011年福建师大附中期中）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ） A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 解析： Ba2+位于顶点和面心，共有×8+×6=4；O22-位于体心和棱上，共有1+×12=4，故钡在氧气中燃烧时得到BaO2。 答案：B 6.A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成（ ） A．离子化合物B2A B．离子化合物BA2 C．共价化合物BA2 D．共价化合物AB4 解析：由核外电子排布可知，A为O元素，B为Na元素，故两者可以形成离子化合物Na2O。 答案：A 7.（2011年攀枝花市高二期末，8）下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是（ ） A．B． C．D．+6×=4个，A错而B正确；在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为8，而F-的配位数为4。 答案：B 8.（2011年绵阳南山中学秋季半期考试，24）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaFMgF2＞AlF3 B．晶格能：NaFNaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsClNaCl＞CaF2 D．硬度：MgOCaO＞BaO 解析：由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。 10.（2011年黑龙江省牡丹江一中高二期末，21）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）A．．．．a cm），若CsCl的相对分子质量用M表示，则有M=NA×ρ×a3。 答案：A 11.（2011年三明地区六校联考高二期中，24） 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 C．氯化铯晶体中，每个C+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子金刚石空中，最小环上有6个碳原子干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻个CO2分子 12.（20